10．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）試劑X是稀硫酸或H₂SO₄．步驟 II、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO₂并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

（4）用固體F制備CuSO₄溶液，可設(shè)計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，請選出你認為的最佳途徑②說明選擇的理由原料利用率高，環(huán)境污染�。�

9．西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南子•萬畢術(shù)》一書中有一段文字記載：“曾青得鐵則化銅”．“曾青”（銅的化合物）是指（　�。�

A．

CuCl2

B．

CuSO4

C．

Cu（OH）2

D．

CuCO3

8．下列有關(guān)有機物研究方法的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	應(yīng)用李比希法、鈉熔法、銅絲燃燒法、元素分析儀都可確定有機化合物的元素組成
	B．	紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物組成元素和結(jié)構(gòu)的分析
	C．	運用同位素示蹤法可確定有機物的反應(yīng)機理
	D．	可用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒定某有機物分子中是否含有碳碳雙鍵

7．有機物H是一種香料，可從柑橘類物質(zhì)中提取，它的一種合成路線如圖
已知：
①D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
②G核磁共振氫譜顯示其分子中含有2種不同化學環(huán)境的氫原子；
③CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）E的名稱為2-甲基丙烷F的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₃CCl
（3）反應(yīng)①的化學方程式為
（4）反應(yīng)⑤的化學方程式為
（5）D有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（不考慮立體異構(gòu)）？
I．笨壞上含有三個取代基
Ⅱ．不能與NaHCO₃溶液反應(yīng)
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
IV．核磁共振氫譜有4組峰
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條以A為原料制備的合成路線．

6．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	兩個反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不同
	B．	Ⅱ比Ⅰ的反應(yīng)速率快的原因是因為反應(yīng)物濃度大
	C．	濃硝酸在常溫下和不同金屬反應(yīng)的現(xiàn)象可能不同
	D．	濃硝酸與銅反應(yīng)降價少，所以濃硝酸的氧化性弱

5．硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導材料、復合材料等高新材料領(lǐng)域．
（1）寫出硼元素基態(tài)原子的電子排列圖1s²2s²2p¹．
（2）B、N、O 元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞B（用元素符號表示）．
（3）與三氯化硼互為等電子體的一種分子的化學式為SO₃．
（4）磷化硼（BP）是一種磨材料．它是由三溴化硼和三溴化磷在氫氣氣氛中，高溫（＞75℃）下制得的．它的晶體結(jié)構(gòu)單元與金剛石類似．寫出生成BP的反應(yīng)方程式BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr；已知BP晶胞參數(shù)為a pm，則BP密度的表達式為$\frac{4×\frac{M}{{N}_{a}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（用含a、N_a的式子表示）．
（5）正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子間通過氫鍵相連（如圖l）
①1mol H₃BO₃的晶體中有3mol氫鍵．
②硼酸溶于水后，電離生成少量[B（OH）₄]^-和H⁺離子．[B（OH）₄]^-中B原子雜化類型為正四面體型．
（6）科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列-．如圖2是該晶體微觀空間取出的部分原子在同一平面上的投影，硼化鎂的化學式為MgB₂．

4．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：

可能大量含有的陽離子	H+     NH4+     Al3+     K+
可能大量含有的陰離子	Cl-   Br-    I?ClO?   AlO2-

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）則該溶液中確定含有的陽離子有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；
不能確定是否含有的陽離子有K⁺，要確定其存在可補充做的實驗是焰色反應(yīng)；肯定不存在的陰離子有ClO^-、AlO₂^-．
（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入-定量的Cl₂，
溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（X-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Y-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（Z-）	amol	0	0

①a=0.15；
②當通入Cl₂的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
③原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為c（Cl^-）：c（Br^-）：c（I^-）=10：15：4．

3．下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解	該溶液中一定含有SO42-
B	濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味	該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性
C	在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，但不滴落，好像有一層膜兜著	鋁易被氧化；鋁的熔點比氧化鋁低
D	向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體	該溶液中一定含有CO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．某無色溶液中只含有下列7種離子中的某幾種：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、OH^-，已知該溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣．試回答下列問題：
（1）若反應(yīng)后生成Al³⁺，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；則原溶液中一定存在的離子有H⁺、Cl^-，一定不存在的離子有Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．
（2）若反應(yīng)后生成AlO${\;}_{2}^{-}$離子，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；則原溶液中一定存在的離子有Na⁺、OH^-，一定不存在的離子有Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、HCO₃^-．

1．某無色透明溶液中可能含有以下離子中的若干種K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-和Cl^-，取該溶液進行如下實驗：
①溶液滴在pH試紙上，呈紅色
②將少許溶液加入銅片和硫酸，有無色氣體產(chǎn)生，此氣體與空氣混合，立即變成紅棕色
③取少許溶液滴入BaCl₂溶液，則產(chǎn)生白色沉淀
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解．
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中（　　）

	A．	②中無色氣體中有NO，可能含CO2
	B．	③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
	C．	肯定存在的離子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的離子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能確定的離子是K+、Cl-
	D．	②中紅棕色氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO