13．甲學生對Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究．

操  作	現(xiàn)  象
	I．A中溶液變紅 Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B中反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與SCN^-反應生成紅色的，所以溶液變紅．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學進行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN^-與Cl₂發(fā)生了反應．
（4）甲同學猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN^-的電子式為
①甲同學認為SCN^-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN^-中被氧化的元素是硫元素．
③通過實驗證明了SCN^-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO₃^-．
④若SCN^-與Cl₂反應生成1mol CO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

12．25℃時，下列各溶液中有關物質(zhì)的量濃度的關系正確的是（　　）

	A．	pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	B．	Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（H2CO3）=c（H+）+c（CO32-）
	D．	常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

11．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．該電池以Ca為負極，熔融無水LiCl-KCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示．正極反應式為PbSO₄+2Li⁺+2e^-═Li₂SO₄+Pb．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb
	B．	放電過程中，Li+向正極移動
	C．	每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
	D．	常溫下電解質(zhì)是不導電的固體，電池不工作

10．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
	C．	用飽和純堿溶液溶解苯酚：CO32-+2C6H5OH→2C6H5O-+H2O+CO2↑
	D．	Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

9．Se是人體必需微量元素，下列有關${\;}_{34}^{78}$ Se和${\;}_{34}^{80}$ Se的說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{34}^{78}$ See 和${\;}_{34}^{80}$  Se所含電子數(shù)不同
	B．	${\;}_{34}^{78}$ Se和${\;}_{34}^{80}$ Se是兩種不同的核素
	C．	${\;}_{34}^{78}$ Se和${\;}_{34}^{80}$ Se 分別含有44和46個質(zhì)子
	D．	${\;}_{34}^{78}$ Se和${\;}_{34}^{80}$ Se都含有34個中子

8．《科學》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術(shù)和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．
（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是Al³⁺+3H₂O?Al （OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為高級酯肪酸鈉，能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR），用過的陽離子交換樹脂放入中可再生．
（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陽極的主要電極反應式是2Cl^--2e^-═Cl₂↑．在陰極附近加入無色酚酞，看到的現(xiàn)象是陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出．淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．
對兩種方法的評價正確的是（選填編號）ad．
a．方法一析出的氯化銨純度更高         b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用         d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用
②提取的NH₄Cl中含有少量Fe²⁺、SO₄^2-．將產(chǎn)品溶解，加入H₂O₂，加熱至沸，再加入BaCl₂溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe³⁺完全水解為Fe（OH）₃．濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．

7．已知：相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

現(xiàn)有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成沉淀與Cu²⁺分離．
A．K₂Cr₂O₇　    B．NaClO　　     C．H₂O₂　　D．KMnO₄
加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃（填化學式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反
應的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．（I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質(zhì)量百分數(shù)為95%．

6．下列實驗操作中不正確的是（　�。�

	A．	蒸餾時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
	B．	定容時，如果加水超過了刻度線，可用蒸發(fā)皿蒸出少量水后重新定容
	C．	配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸
	D．	稱量NaOH時，NaOH置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤

5．1mol CO₂中含有的N_A個CO₂，N_A個C，2N_A個O．

4．分離下列混合物不能用過濾的方法的是（　�。�

	A．	硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應后的生成物
	B．	鐵粉和銅粉跟稀硫酸反應后的生成物
	C．	氫氧化鈉和鹽酸反應后的生成物
	D．	用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制氧氣后的剩余物質(zhì)