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3．解答下列問題
（1）除去Fe2O3 中混有Al2O3的試劑是NaOH，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路板是，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．完成FeCl3 溶液的有關問題．
①寫出FeCl3 溶液與銅反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
②將1～2mL FeCl3 飽和溶液逐漸滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可以制得膠體．

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2．向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當SO42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（　�。�
A．Al（OH）3   和Al3+B．Al（OH）3 和AlO2-C．全部為Al（OH）3D．全部為AlO2-

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1．硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，Al3+ 離子的濃度為0.2mol•L-1，SO42- 離子的濃度為0.4mol•L-1，則混合溶液中Mg2+離子物質的量的濃度為（　�。�
A．0.4mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.1mol•L-1

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20．下列物質①NaHCO3　②（NH4）2SO4�、跘l2O3 ④（NH4）2CO3 ⑤Mg（OH）2 ⑥Fe（NO3）3中，既可以和鹽酸反應也可以和Ba（OH）2溶液反應的是（　�。�
A．①③④B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤

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19．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，應選用的最佳試劑是（　　）
A．氯水B．氫氧化鈉溶液C．銅粉D．鐵粉

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18．常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（　　）
A．若溶質為NaA，溶液中可能存在：c （OH-）=c（H+）+c（HA）
B．若c（OH-）＞c（H+），溶液中不可能存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C．溶液中可能存在c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若溶質為NaA和HA，則一定存在c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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17．下列敘述正確的是（　　）
A．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.2 mol•L-1
B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．0.2 mol•L-1 HCl溶液與等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1 mol•L-1氨水中滴入0.1 mol•L-1鹽酸至溶液呈中性時：c（NH4+）=c（Cl-）

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16．銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時發(fā)生的總反應為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag，下列說法不正確的是（　　）
A．放電時OH-向負極移動
B．Ag2O2在反應中既是氧化劑又是還原劑
C．每生成1mol Ag外電路轉移2 mol電子
D．負極反應為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-

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15．用以下裝置和試劑構成一個原電池（如圖），下列敘述正確的是（　　）
A．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同
B．該電池的負極反應為：Ag++e-═Ag
C．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
D．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

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14．將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中，用導線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示．此電池工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+
B．每生成1molH2，有2mol H2O被還原
C．該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動形成的
D．Al是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

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