13．常溫下鐵片插入下列物質(zhì)中，鐵片質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（　�。�

A．

濃H2SO4溶液

B．

FeCl3溶液

C．

KSCN溶液

D．

AgNO3溶液

12．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（　　）

A．

FeCl2

B．

Fe（OH）3

C．

FeS

D．

CuS

11．鋁被還原的反應(yīng)是（　�。�

	A．	Al與Fe2O3
	B．	電解熔融Al2O3
	C．	除去Al2O3的鋁條浸在Hg（NO3）2溶液中
	D．	A1與稀HCl

10．若向20mL 1mol/L AlCl₃溶液中加入30mL KOH溶液得沉淀0.78g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L或5mol/L．

9．某無色溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	H+、Fe2+、Mg2+、Cl-		B．	Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
	C．	H+、NO3-、SO42-、K+		D．	NO3-、OH-、Ba2+、Cl-

8．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H₂O．

7．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（2）比A多一個(gè)碳原子的A的同系物能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃．
（3）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O₂的物質(zhì)的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

6．清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．其主要成分都是（　�。�

A．

氫氣

B．

碳水化合物

C．

碳?xì)浠�合�?/td>

D．

醇類

5．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A（淡黃色）及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S，氧化劑是（填化學(xué)式）S．
（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O，還原劑是（填化學(xué)式）H₂S．
（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（或Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O），氧化劑是（填化學(xué)式）濃硫酸．
（4）將5mL E的溶液與足量的NaOH溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O．

4．已知A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中的常見氣體，E、F為固體，G是氯化鈣；A和B發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，并在空氣中出現(xiàn)白霧；C和D發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生白煙．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）D的分子式是NH₃，E的分子式是NH₄Cl．
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．