1．在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是（　�。�

	A．	鋁的活潑性不如鐵
	B．	鋁與空氣中的氧氣不易發(fā)生化學反應
	C．	鋁易在空氣中形成致密的氧化膜
	D．	鋁的密度比鐵的密度小

20．能作耐火材料的是（　　）

A．

氯化鈉

B．

氧化鋁

C．

二氧化硅

D．

特種鋼

19．如圖1所示，實驗室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃．試回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B處的藥品是堿石灰，作用是干燥氨氣．
（3）若用圖2所示裝置收集氨氣，氣體由A口進入．
（4）氨是硝酸工業(yè)的重要原料．寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

18．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論錯誤的是（　�。�

	A．	已知HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol，則含40gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和放出的熱量小于57.3kJ
	B．	已知2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ/mol
	C．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
	D．	已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

17．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=（+283.0kJ/mol）×2
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	D．	1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

16．某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液
反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是B （填序號）．
A．濃硫酸          B．稀硫酸          C．稀硝酸          D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
上述現(xiàn)象說明溶液中Al³⁺、Fe³⁺、H⁺結合OH^-的能力比NH₄⁺強（填離子符號）．
（3）B點對應的沉淀的物質的量為0.032molmol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

15．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�

	A．	.用10mL量筒量取7.28mL稀鹽酸
	B．	.用托盤天平稱量25.50g NaCl
	C．	用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.60mL
	D．	用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.7

14．已知 2g H₂ 完全燃燒生成水蒸氣時放出 242kJ 熱量，1mol O₂ 中的化學鍵完全斷裂時吸收 496kJ 熱量，1mol H₂ 中 H-H 鍵完全斷裂時吸收 436kJ 熱量，則水蒸氣中 1mol H-O 鍵形成時放出 熱量為（　�。�

A．

926kJ

B．

463 kJ

C．

402.5kJ

D．

23115 kJ

13．定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線偏�。�

12．配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容偏大．