12．硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸產(chǎn)生的廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如圖1：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示：
回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是Fe²⁺．
（2）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I和CO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．實驗室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（3）生成產(chǎn)品II的化學(xué)方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄↓+2NH₄Cl．為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥．

11．下列選項中所涉及到的兩個量一定不相等的是（　　）

	A．	足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)
	B．	等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成O2的體積（相同條件下）
	C．	100mL  1mol/L HNO3分別與1.4g Fe、2.8gFe完全反應(yīng)時生成 的NO物質(zhì)的量
	D．	等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

10．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄+4CuO═CO₂+2H₂O+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g．將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀9g．
（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是多少？
（2）原混合氣體中氮氣的質(zhì)量是多少？

9．現(xiàn)有九種物質(zhì)：①鐵單質(zhì)②K₂O③Ba（OH）₂•8H₂O④硫酸鋇⑤純硫酸⑥液態(tài)的醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硫酸鉀．
（1）其中能導(dǎo)電的是①⑦⑨，屬于電解質(zhì)的是②③④⑤⑥⑨，
（2）③和⑤溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH^-+2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）下列三種情況下，離子方程式與（2）相同的是A．
A、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至顯中性
B、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量．

8．離子交換膜電解槽的陰極為（　�。�

A．

石墨

B．

鉑絲

C．

碳鋼網(wǎng)

D．

鉛

7．平衡常數(shù)的計算：
（1）用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖．其中①點所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃COOH），③點所示溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），則CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=2×10^-5．
（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用K_h表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：K_h=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（3）MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s），試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與K_b（NH₃•H₂O）、K_sp[Mg（OH）₂]的關(guān)系式并計算：K=$\frac{{{K}_}^{2}}{{K}_{sp}}$．

6．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.85%的NaCl溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質(zhì)量增加16g．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極；
②計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積3.36L；
③電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
④電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化：
甲溶液堿性增強；乙溶液酸性增強；丙溶液酸堿性不變．
（2）如果乙裝置中電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行能（填“能”或“否”），這時溶液中電解質(zhì)為H₂SO₄（填化學(xué)式）．

5．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�

	A．	Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
	B．	相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
	C．	101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
	D．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

4．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成．現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）₂溶液（過量），使CO₃^2-、HCO₃^-全部變?yōu)槌恋�，過濾后，再向濾液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．
①寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
②混合物A中NaHCO₃的質(zhì)量為16.8g．
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO₃^2-、HCO₃^-全部變?yōu)镃O₂后，再加50mL2mol/L的
Ba（OH）₂溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液體積變化忽略不計）
①寫出有關(guān)的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
②混合物A中Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g．

3．某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe³⁺、Cu²⁺和Cl^-，化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是銅、鐵；
（2）寫出操作①的反應(yīng)離子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（3）在溶液A中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為有紅褐色沉淀生成發(fā)生的化學(xué)方程式為FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．