2．某同學設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂．

實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請?zhí)顚懖襟E代碼）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125 mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是22.38L/mol（保留小數(shù)點后兩位）．

1．下列各組的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	H+、Ca2+、Cl-、CO32-		B．	Na+、Mg2+、SO42-、OH-
	C．	K+、Na+、Cl-、OH-		D．	Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

20．向MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（　　）

A．

B．

C．

D．

19．在實驗室粗鹽的提純實驗中，玻璃棒的使用不具有的作用是（　�。�

	A．	在溶解過程中攪拌		B．	在蒸發(fā)過程中攪拌
	C．	在過濾時引流		D．	使固體析出

18．世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量．位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾．你估計這一空氣污染物可能含有（　�。�

A．

Fe2O3粉塵

B．

Fe3O4粉塵

C．

FeO粉塵

D．

SiO2粉塵

17．下列儀器裝置圖中，可用于實驗室制取乙烯的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應(yīng)選用   d；
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反應(yīng)，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO₂體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體在標準狀況下密度為0.0893g•L^-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO₂是否除盡；
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）；
（5）為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于    c；
a．A之前             b．A-B間             c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．

15．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．請回答：
（1）A是（NH₄）₂S，Y是O₂，Z是H₂O．
（2）當X是強酸時，E是H₂SO₄，寫出B生成C的化學方程式：2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O．
（3）當X是強堿時，E是HNO₃，寫出B生成C的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

14．A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）X為鋁；Y為鐵（寫出名稱）．
（2）若試劑1是NaOH溶液，B與試劑1反應(yīng)的化學方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺．
②物質(zhì)C與氨水反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

13．“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學反應(yīng)符合“綠色化學”理念的是（　�。�

	A．	制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
	B．	制CuSO4：CuO+H2SO4（�。�=CuSO4+H2O
	C．	制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
	D．	制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O