5．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)開始到t2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
	B．	反應(yīng)開始到t1（t1=1s），N的物質(zhì)的量濃度變化了2mol/L
	C．	反應(yīng)開始到t2（t2=2s），用M表示反應(yīng)速率為0.5mol/（L．s）
	D．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N（g）?2M（g）

4．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷中正確的是（　　）

	A．	元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強
	B．	原子半徑按X、Y、Z的順序減小
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
	D．	單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

3．常溫下，0.2mol•L^-1的鹽酸30mL分別加適量水與下列Na₂CO₃溶液混合后，總體積均為100mL，其中最初產(chǎn)生CO₂的速率最快的是（　　）

	A．	20mL0.3 mol•L-1Na2CO3		B．	10mL0.4 mol•L-1Na2CO3
	C．	25mL0.4 mol•L-1Na2CO3		D．	15mL0.5 mol•L-1Na2CO3

2．下列各組性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		B．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
	C．	穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl		D．	原子半徑：Br＞Cl＞F

1．下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　　）
①HCl比H₂S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H₂SO₄強 ③HClO₄酸性比H₂SO₄強 ④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S ⑤在與鈉反應(yīng)時，S原子得到的電子數(shù)更多 ⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS  ⑦HCl酸性比H₂S強．

A．

②⑤⑦

B．

①②⑦

C．

②④

D．

①③⑤

20．有下列各組物質(zhì)
A．O₂和O₃              B．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和 C．¹²C和¹³C             
D．H₂O和D₂O           E．CO（NH₂）₂和NH₄CNO    F．和
G．C₆₀和金剛石          H．（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂和   （CH₃）₂CH（CH₂）₂CH₃
（1）C組兩物質(zhì)互為同位素；
（2）AG組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）BEH組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（4）DF組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

19．百里酚（結(jié)構(gòu)簡式為：  ）用于制香料、藥物和指示劑等，下列說法正確的是（　�。�

	A．	百里酚的分子式為C10H16O
	B．	百里酚可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
	C．	百里酚分子中所有碳原子可以在同一平面上
	D．	百里酚既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

18．將7.8g 鋅加入到100mL 1mol/L硫酸中，完全反應(yīng)后，試計算：
（1）鋅和硫酸哪種反應(yīng)物有剩余？剩余物質(zhì)的質(zhì)量是多少？在標準狀況下生成氫氣的體積是多少升？
（2）將反應(yīng)后所得溶液加水稀釋成250mL，其物質(zhì)的量濃度是多少？

17．某烴完全燃燒生成CO₂5.28g和H₂O 2.16g，經(jīng)測定這種烴在標準狀況下的密度為3.75g/L，則其分子式是（　�。�

A．

CH4

B．

C3H8

C．

C4H10

D．

C6H12

16．化學(xué)實驗室有一瓶Na₂CO₃和NaCl固體混合物粉末，現(xiàn)小張同學(xué)取該固體粉末14.9g于燒杯中，并向燒杯中加入149.5g稀鹽酸恰好反應(yīng)，反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200g．
回答下列問題：
（1）當(dāng)固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所需時間約為15s．
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量4.4g．
（3）反應(yīng)后，得到室溫下的不飽和溶液．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？