15．某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是試管．
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、銅片．
實(shí)驗(yàn)記錄（按編號(hào)填寫）：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子方程式	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①	在FeCl2溶液中滴入適量氯水	溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色	①	Fe2+具有還原性
②	在FeCl2溶液中加入鋅片	/	Zn+Fe2+=Zn2++Fe	②
③	在FeCl3溶液中加入足量鐵粉	③	Fe+2Fe3+=3Fe2+	Fe3+具有氧化性
④	④	/	/	Fe3+具有氧化性

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
Fe只有還原性，F(xiàn)e³⁺只有氧化性，F(xiàn)e²⁺既有氧化性，又有還原性．
（3）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：A E F．（多選）
A．Cl₂    B．Na    C．Na⁺    D．Cl^-    E．SO₂    F．NO₂
（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如何防止亞鐵鹽氧化？

14．下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　　）

	A．	NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)
	B．	Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)
	C．	Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小
	D．	O22-和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

13．X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對(duì)位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	X		Y
Z		W

	A．	常溫下，四種元素單質(zhì)中，全部是固體
	B．	Z的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
	C．	X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	D．	W元素原子半徑比Z元素原子半徑大

12．能形成離子鍵的是（　　）

	A．	任何金屬元素與非金屬元素之間的化合
	B．	任意兩種元素之間的化合
	C．	典型活潑金屬和典型活潑非金屬之間的化合
	D．	兩種非金屬元素之間的化合

11．糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物．下列物質(zhì)不屬于糖類的是（　�。�

	A．	葡萄糖		B．	淀粉
	C．	纖維素		D．	味精（主要成分谷氨酸鈉）

10．H₁N₁病毒是一種沒(méi)有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H₁N₁病毒殺滅．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（2）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．另取少許上層清液，先滴加適量的AgNO₃、HNO₃（填化學(xué)式）溶液即可檢驗(yàn)Cl^-的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．
（3）漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置，會(huì)失效，用化學(xué)方程式解釋其原因Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．

9．短周期元素A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍，C 的氫化物在常溫下為液體，C 和D 的化合物可以制造高性能通訊材料，E 元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	E 元素處于元素周期表中第3 周期第ⅦA 族
	B．	元素A、B、C 的原子半徑：C＞B＞A
	C．	元素B、C、D 的非金屬性：C＞B＞D
	D．	一定條件下，A 單質(zhì)可以將D 單質(zhì)從其氧化物中置換出來(lái)

8．將8.8g FeS固體置于200mL 過(guò)量的鹽酸中，以制備H₂S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H₂S的濃度為0.10mol•L^-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果均保留2位有效數(shù)字）：
（1）收集到的H₂S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．

7．下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）在X、Y、Z、W、R 5種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（2）在W和R的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是H₂S（填化學(xué)式）．
（3）Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（4）X的單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成的化合物是共價(jià)化合物（選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）．

6．以下屬于取代反應(yīng)的是（　　）

	A．	乙烯與溴水的反應(yīng)		B．	甲烷與氯氣的反應(yīng)
	C．	乙醇與乙酸的反應(yīng)		D．	苯的燃燒