13．在 100mL 0.10mol•L^-1的 AgNO₃（aq） 中，加入 100mL 溶有 2.08g BaCl₂ 的溶液，再加入 100mL 溶有 2.50g CuSO₄•5H₂O 的溶液，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液
	B．	最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
	C．	混合過(guò)程中，逸出無(wú)色氣體
	D．	在最終得到的溶液中，c（Cu2+）=0.01 mol•L-1

12．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
	B．	1mo1的Fe在1mo1Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
	C．	7.2g CaO2中的陰離子含有的電子數(shù)為1.0NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有2NA個(gè)離子

11．在同溫同壓下，
①相同體積的CH₄、O₂、O₃三種氣體的質(zhì)量之比為1：2：3，物質(zhì)的量之比是1：1：1；
②相同質(zhì)量的三種氣體的體積之比為3：2：1，物質(zhì)的量之比是3：2：1；
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣與氧氣的密度之比為1：16；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.7g O₂和O₃所占的體積為3.36L，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38； O₂占混合氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%．

10．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如圖1步驟操作：

（1）寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）加過(guò)量A的目的是：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-，
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓、MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓
（3）加過(guò)量B的目的是：為了除盡過(guò)量的Ba²⁺，
（4）若先加過(guò)量C后再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是過(guò)量的氫氧化鋇溶液中鋇離子不能除去．
（5）將KCl溶液制成KCl晶體的蒸發(fā)操作過(guò)程中，要使用的主要儀器有：坩堝鉗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈．
（6）用KCl晶體配制250mL 0.2mol/L KCl溶液時(shí)，圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖2的兩處錯(cuò)誤是：
①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶．

9．根據(jù)如圖的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問(wèn)題：
烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO₂和45g H₂O．
（1）A的分子式是C₄H₁₀．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=C（CH₃）₂，D中碳原子是否都處于同一平面？是．
（3）E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₂BrCH（CH₃）CH₂Br．
（4）寫(xiě)出③的反應(yīng)化學(xué)方程式．

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	甲烷的燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2則△H1＜△H2
	C．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	已知中和熱為△H=-57.3kJ•mol-1，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
	C．	反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小
	D．	吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

6．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

	熱化學(xué)方程式	結(jié) 論
A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol	氫氣的燃燒熱△H=-483.6 kJ/mol
B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）   △H=-57.3 kJ/mol	含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ
C．	2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-a kJ/mol 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-b kJ/mol	b＞a
D．	C （石墨，s）═C （金剛石，s）△H=+1.5 kJ/mol	金剛石比石墨穩(wěn)定

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．由Mg、Fe、Zn組成的混合物共40g，將其放入一定量的、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)將所得溶液蒸干，共得到固體136g，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則在此過(guò)程中產(chǎn)生氫氣分子的個(gè)數(shù)為（　�。�

A．

lNA

B．

2NA

C．

3NA

D．

0.5NA

4．將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（　　）

A．

22.1 g

B．

27.2 g

C．

30 g

D．

19.4 g