16．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-		B．	Fe3+、SCN-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$		D．	Mg2+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

15．正丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水�。�某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去）：
實驗過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中加入5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石，迅速升溫至135℃，一段時間后，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚．
回答下列問題：
（1）制取正丁醚的化學方程式為2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{135℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（2）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是先加正丁醇，后加濃硫酸．
（3）實驗中冷凝水應從b口進入（填“a”或“b”）．
（4）為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為該液體沸點高于135℃．
（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取、洗滌、分液．該步驟中需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗．
（6）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行蒸餾（填操作名稱）精制得到正丁醚．

14．工業(yè)上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：
（1）水蒸氣的作用加熱加快反應；
（2）沉淀C的化學式為Fe₂O₃，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作顏料（或煉鐵）；
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（4）寫出制備過程中由溶液B生成Al（OH）₃的離子方程式2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃+CO₃^2-；
（5）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和CO₂（填化學式）．用此法制取鋁的副產(chǎn)品是Fe₂O₃和O₂（填化學式）．

13．將0.6molA和0.5molB 充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?mD （g）+E（g），5min 后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1，計算：
（1）m的值
（2）平衡時B的轉(zhuǎn)化率
（3）起始與平衡時密閉容器中的壓強之比．

12．Cu₃N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的作用．
（1）Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；N元素與O元素的第一電離能比較：N＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）與N^3-含有相同電子數(shù)的四原子分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH₃CHO），乙醛分子中醛基（        ）碳原子的雜化方式為sp²；乙醇的沸點明顯高于乙醛，其主要原因為乙醇分子間存在氫鍵．
（4）[Cu（H₂O）₄]²⁺為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H₂O被Cl^-取代可生成Cu（H₂O）₂Cl₂，試畫出其具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式：．
（5）Cu₃N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N^3-的配位數(shù)為6  ；若晶胞棱長為a nm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Cu₃N的密度ρ=$\frac{206}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm³（用含a和N_A的式子表示）．

11．SO₂ 氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）若要從FeCl₃溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有．
a．酒精燈     b．燒瓶     c．漏斗     d．燒杯     e．玻璃棒
（2）裝置 A 中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，寫出 B 中發(fā)生反應的離子方程式：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（3）在上述裝置中通入過量的 SO₂，為了驗證A中SO₂與 Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入 KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案中不合理的是①．

10．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂的離子化合物．
（1）寫出Y₂O₂的電子式：，其中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）用電子式表示Y₂O的形成過程．
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是HNO₃（填化學式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是NH₃（填化學式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式NCl₃+3H₂O=NH₄ClO+2HClO．

9．把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/（L•min），計算
（1）x的轉(zhuǎn)化率                  
（2）B的轉(zhuǎn)化率
（3）平衡時A的濃度        
（4）恒溫達平衡時容器內(nèi)的壓強與開始時壓強比．

8．某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾．
步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，靜置、過濾、洗滌．
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸．
步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥．
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、燒杯、玻璃棒等玻璃儀器．
（2）步驟1過濾的目的是除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)．
（3）當步驟2中溶液的pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是檢驗沉淀是否完全的方法是取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全．
（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用通入足量的CO₂氣體．

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排圖：；
F 基態(tài)原子的外圍電子排布式：3d¹⁰4s¹．
（2）下列說法錯誤的是AD．
A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO₂＞CO₂．
B．電負性順序：B＜C＜D
C．N₂與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似．
D．穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．
（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成（F（X）₄）²⁺，該離子的結(jié)構(gòu)式為 （用元素符號表示）．
（4）某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp²、sp³．

（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為8．
（6）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率$\frac{2π（{a}^{3}+^{3}）}{3（a+b）^{3}}$．