6．向一定量的飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液質(zhì)量變化是（　　）

A．

變小

B．

變大

C．

先變大后變小

D．

先變小后變大

5．實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂分解制氧氣，若要制取1.25mol的O₂，則要消耗H₂O₂的質(zhì)量為多少？

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	1molN2和1molCO所含的分子數(shù)都是NA
	B．	1molH2和1molCO2所含的原子數(shù)都是NA
	C．	1molCO和1molCO2所含的氧原子數(shù)都是NA
	D．	1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子數(shù)都是4NA

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差為8，A原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半徑最大．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：r（C）＜r（D）＜r（B）
	B．	元素A與B只能形成一種化合物
	C．	A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比C的強(qiáng)
	D．	C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比D的強(qiáng)

2．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荌I（填裝置序號(hào)）．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是D（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜      B．Ⅳ比Ⅲ安全      C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO₃（填化學(xué)式）．

1．如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析圖象，回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)的方程式為2A2B+C．
②2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
③在其他條件下，測(cè)得A的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s），此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，A．
A．比800℃時(shí)快                   B．比800℃時(shí)慢     C．和800℃時(shí)速率一樣             D．無(wú)法比較．

20．下列關(guān)于CH₄、H₂、C三種能源物質(zhì)的研究方向可行的是（　�。�

	A．	構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源
	B．	尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4和O2，并放出熱量
	C．	尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2和海底開(kāi)采的CH4合成合成氣（CO、H2）
	D．	將固態(tài)碳合成C60，以C60作燃料

19．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY^-與XZ₂互為等電子體，則ZXY^-中X原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為SiF₄為正四面體形，H₂O為V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點(diǎn)低，Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能：MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔點(diǎn)比NaF高．

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔點(diǎn)/K	993	1539	183

（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-
（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子；若X晶體的密度為p g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近 的兩個(gè)X原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$cm（用代數(shù)式表示）．

18．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
 I．部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol．L^-1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（3）測(cè)定Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
 II．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是AC（填序號(hào)）
A．相同條件下水溶液的PH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO₂相似
 ①羰基硫（COS）的電子式為：．
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如下：

已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為Na₂CO₃；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

17．工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

回答下列問(wèn)題：
（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl．尾氣的成分是HCl和H₂．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H₂不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl₂ 會(huì)含有少量FeCl₃，檢驗(yàn)FeCl₃常用的試劑是KSCN溶液．