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6.苯甲醇在熱的銅催化下能制得苯甲醛.可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)所獲是否純凈物的方法是( 。
A.定量分析--測(cè)沸點(diǎn)
B.定性分析--滴入酸性高錳酸鉀溶液
C.定量分析--使用銀氨溶液
D.定性分析--與新制氫氧化銅懸濁液共熱

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5.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( 。
A.
定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
B.
實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯
C.
比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
D.
分離SiO2和NH4Cl

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4.室溫時(shí),向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量,有關(guān)敘述正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化是先增大后減小
B.當(dāng)溶液呈中性時(shí),反應(yīng)恰好完全
C.當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí),消耗NaOH溶液10mL
D.當(dāng)溶液呈堿性時(shí),其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+

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3.β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示,一分子該物質(zhì)與溴發(fā)生加成反應(yīng),得到的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有( 。
A.6種B.7種C.8種D.9種

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2.化學(xué)方程式是一種重要的化學(xué)用語.所寫的化學(xué)方程式不能用來正確解釋化學(xué)過程或事實(shí)的是( 。
A.熔融燒堿時(shí)不能使用石英坩堝:SiO2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$  Na2SiO3+H2O
B.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+3H2O2+2H+→I2+O2↑+4H2O
C.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:3Fe+4H2O(g) $\stackrel{高溫}{→}$Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用時(shí)會(huì)放出氯氣:ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O

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1.25℃時(shí),Kw=1.0×10-14;100℃時(shí),Kw=5.4×10-13.對(duì)有關(guān)溶液pH說法正確的是( 。
A.100℃時(shí),pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和,所得溶液的pH=7
B.100℃時(shí),0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等體積混合,所得溶液的pH=7
C.25℃時(shí),0.2 mol/L NaOH(aq)與0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和,所得溶液的pH=7
D.25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合,所得溶液的pH>7

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20.任意混合組內(nèi)溶液,發(fā)生的反應(yīng)均可用離子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O來表示的是( 。
A.Ca(HCO32(aq)與Ca(OH)2(aq)B.Ca(HCO32(aq)與NaOH(aq)
C.NaHCO3 (aq)與Ca(OH)2(aq)D.Mg(HCO32(aq)與NaOH (aq)

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19.按如圖實(shí)驗(yàn),反應(yīng)后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是( 。
A.a裝置中有白色固體B.b裝置中產(chǎn)生白色沉淀
C.c裝置中溶液先變紅后褪色D.d裝置中溶液變藍(lán)色

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18.利用電化學(xué)原理保護(hù)鋼閘門的某裝置如圖所示,關(guān)于該裝置的說法正確的是( 。
A.鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
B.該裝置的原理是“犧牲陽極陰極保護(hù)法”
C.輔助電極材料可用鋅
D.陰極的電極反應(yīng)式:2Cl--2e→Cl2

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17.能用鍵能大小解釋的事實(shí)是(  )
A.硝酸比磷酸易揮發(fā)
B.金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高
C.惰性氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.通常情況下單質(zhì)溴呈液態(tài)、碘呈固態(tài)

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同步練習(xí)冊(cè)答案