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A. | 定量分析--測(cè)沸點(diǎn) | |
B. | 定性分析--滴入酸性高錳酸鉀溶液 | |
C. | 定量分析--使用銀氨溶液 | |
D. | 定性分析--與新制氫氧化銅懸濁液共熱 |
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A. | 定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率 | B. | 實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯 | ||
C. | 比較KMnO4、Cl2、S的氧化性 | D. | 分離SiO2和NH4Cl |
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A. | 實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化是先增大后減小 | |
B. | 當(dāng)溶液呈中性時(shí),反應(yīng)恰好完全 | |
C. | 當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí),消耗NaOH溶液10mL | |
D. | 當(dāng)溶液呈堿性時(shí),其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+) |
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A. | 6種 | B. | 7種 | C. | 8種 | D. | 9種 |
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A. | 熔融燒堿時(shí)不能使用石英坩堝:SiO2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$ Na2SiO3+H2O | |
B. | 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+3H2O2+2H+→I2+O2↑+4H2O | |
C. | 紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:3Fe+4H2O(g) $\stackrel{高溫}{→}$Fe3O4+4H2 | |
D. | “84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用時(shí)會(huì)放出氯氣:ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O |
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A. | 100℃時(shí),pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和,所得溶液的pH=7 | |
B. | 100℃時(shí),0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等體積混合,所得溶液的pH=7 | |
C. | 25℃時(shí),0.2 mol/L NaOH(aq)與0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和,所得溶液的pH=7 | |
D. | 25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合,所得溶液的pH>7 |
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A. | Ca(HCO3)2(aq)與Ca(OH)2(aq) | B. | Ca(HCO3)2(aq)與NaOH(aq) | ||
C. | NaHCO3 (aq)與Ca(OH)2(aq) | D. | Mg(HCO3)2(aq)與NaOH (aq) |
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A. | a裝置中有白色固體 | B. | b裝置中產(chǎn)生白色沉淀 | ||
C. | c裝置中溶液先變紅后褪色 | D. | d裝置中溶液變藍(lán)色 |
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A. | 鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 | |
B. | 該裝置的原理是“犧牲陽極陰極保護(hù)法” | |
C. | 輔助電極材料可用鋅 | |
D. | 陰極的電極反應(yīng)式:2Cl--2e→Cl2↑ |
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A. | 硝酸比磷酸易揮發(fā) | |
B. | 金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高 | |
C. | 惰性氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) | |
D. | 通常情況下單質(zhì)溴呈液態(tài)、碘呈固態(tài) |
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