16．將500mL4mol/LH₂SO₄與1000mL1mol/LNa₂SO₄溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度c（H₂SO₄）=$\frac{4}{3}$mol/L、c（Na₂SO₄）=$\frac{2}{3}$mol∥L．

15．若阿伏加德羅常數(shù)記為N_A，則12g ¹⁴C（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子8個中子）含有¹⁴C原子數(shù)（已知一個¹⁴C的質(zhì)量比一個¹²C的質(zhì)量大）（　�。�

A．

等于NA

B．

小于NA

C．

大于NA

D．

等于NA

14．一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過氧化鈉，反應(yīng)后回復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液的pH增大，有O2放出		B．	溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，有O2放出
	C．	溶液c（Na+）增大，有O2放出		D．	溶液n（Na+）減小，有O2放出

13．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	若1mol•L-1HF溶液中H+數(shù)目為NA，則等體積的2mol•L-1HF溶液中H+數(shù)目為2NA
	B．	44gCO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA
	C．	36g3H2中含有的中子數(shù)目為24NA
	D．	2.24L（標準狀況）O2與鈉反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA

12．氫氣、甲烷完全燃燒的熱化學方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
將氫氣、甲烷按一定比例混合，所得氣體的密度是相同條件下N₂的$\frac{1}{2}$，則9.8g該混合物完全燃燒能放出的熱量最多為（　　）

A．

280.58kJ

B．

562.76kJ

C．

530.58kJ

D．

890.3kJ

11．進行有關(guān)氣體的實驗時一般需要進行尾氣處理，請思考應(yīng)采取哪些方法對下列氣體進行處理．
Cl₂   HCl   SO₂   NH₃    NO₂．

10．（1）如圖1裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL．

①寫出裝置的名稱：A池為電解池；B池為原電池；
②若反應(yīng)開始時，CuSO₄溶液的濃度為1.0mol/L．工作一段時間后取出電極，測得導(dǎo)線上通過了0.04mol e^-．則反應(yīng)后A池c（Cu²⁺）為0.9mol/L（體積變化忽略不計）．
③A池中左邊石墨棒為陽極，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
A池中總反應(yīng)的化學方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（2）圖2是1mol NO₂氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO₂氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖；又已知：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-760.3kJ•mol^-1，則反應(yīng)：N₂ （g）+2NO₂ （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol^-1
（3）化學反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol．則E（H-Cl）=432KJ/mol．

9．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	鐵在潮濕的空氣中易腐蝕
	B．	棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
	C．	往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3
	D．	H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

8．鋅銀電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn（OH）₂+2Ag．下列有關(guān)化學電池的說法正確的是（　�。�

	A．	該電池又稱紐扣電池，是可充電池，適用于大電流連續(xù)放電
	B．	該電池屬于堿性電池，放電過程中，鋅失去電子生成鋅離子，向負極移動
	C．	該電池在放電過程中，正極的pH變大
	D．	該電池的負極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+

7．為驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）檢驗B中溶液是否還有Fe²⁺的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產(chǎn)生藍色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式3Fe²⁺+2（Fe（CN）₆）^3-=Fe₃（Fe（CN）₆）₂↓．
（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H₂S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+2H⁺+S↓．
（4）若將制取的SO₂通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學方程式為2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示．他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

	過程Ⅳ，B溶液中含有的離子	過程Ⅵ，B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

（6）將B中的FeCl₂溶液換成100mLFeBr₂溶液并向其中通入1.12LCl₂（標準狀況下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．