4．為了探究固體硫化鈉露置在空氣中的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下假設(shè)：①不發(fā)生任何變化；②被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫；③被氧化為亞硫酸鈉；④被氧化為硫酸鈉．并據(jù)此進(jìn)行如下實驗：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎；
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天；
③取研缽中樣品放在試管中，加鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡；
④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．
回答下列問題：
（1）硫化鈉溶液顯堿性，用化學(xué)方程式表示其呈堿性的原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（2）由實驗現(xiàn)象分析，上述四種假設(shè)中，肯定不成立的是假設(shè)假設(shè)①．
（3）寫出加入鹽酸后可能產(chǎn)生氣泡的兩個離子方程式S^2-+2H⁺=H₂S↑，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因是SO₂與H₂S發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)S，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
（5）要檢驗樣品中是否還存在Na₂SO₄，實驗方法是取少量樣品加足量鹽酸后充分振蕩后過濾，再另取少量過濾后清液加入少量BaCl₂溶液，若還有白色沉淀生成假設(shè)③成立在，若沒有白色沉淀生成則假設(shè)③不成立．

3．電解氯化銅溶液的化學(xué)方程式為CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．電解過程中，Cu²⁺離子向陰極移動；Cl^-在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電解過程中，如果有0.4mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上陰極的質(zhì)量將增加12.8g．

2．25℃時，水中c （H⁺）=1×10^-7mol/L，此時水的離子積Kw=1×10^-14；pH=7．加熱至99℃，水中c （H⁺）=1×10^-6mol/L，說明升高溫度會促進(jìn)水的電離平衡（填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”，下同）；加入硫酸會抑制水的電離平衡；加入KCl會不影響水的電離平衡．

1．氨分子結(jié)構(gòu)式為．氨常作致冷劑，是因為氨氣具有氨氣易液化，揮發(fā)后吸收能量使周圍溫度降低的性質(zhì)．氨氣溶于水得到氨水，氨水顯堿性的原因是（用電離方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．玻璃棒蘸濃鹽酸接觸氨氣時，觀察到的現(xiàn)象為冒白煙．

20．科學(xué)家們致力于研究利用催化劑將汽車尾氣中的CO與氮氧化物反應(yīng)，生成N₂和CO₂．若CO與某氮氧化物反應(yīng)后，測得生成的N₂與CO₂物質(zhì)的量之比為1：4，則該氮氧化物可以表示為（　�。�

A．

N2O

B．

NO

C．

NO2

D．

N2O5

19．能區(qū)別NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃四種濃溶液的一種試劑可以是（　�。�

A．

AgNO3溶液

B．

Ba（OH）2溶液

C．

BaCl2溶液

D．

NaOH溶液

18．能大量共存于同一溶液中的離子組是（　　）

	A．	Ba2+、K+、Cl-、CO32-		B．	Na+、HCO3-、K+、OH-
	C．	K+、Ag+、Cl-、NO3-		D．	Na+、SO42-、K+、OH-

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氨水跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+→H2O
	B．	鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag+→Fe2++Ag
	C．	氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+→Cu2++2H2O
	D．	氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O

16．離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O可表示的反應(yīng)是（　�。�

A．

石灰石和鹽酸

B．

碳酸氫銨和鹽酸

C．

碳酸鉀和醋酸

D．

碳酸鈉和硫酸

15．已知反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g） 在密閉容器中進(jìn)行，5秒鐘后C的濃度增加了0.4mol/L，則這段時間內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為（　�。�

A．

0.02 mol/（L•s）

B．

0.04 mol/（L•s）

C．

0.08 mol/（L•s）

D．

0.12 mol/（L•s）