4．溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均速率$\overline{v}$（NH₃）為0.002mol．l^-1．s^-1．

3．在①${\;}_{3}^{6}$Li�、谑�墨　 ③C₆₀�、�${\;}_{7}^{14}$N   ⑤${\;}_{6}^{14}$C   ⑥${\;}_{3}^{7}$Li中：
（1）①和⑥互為同位素；
（2）②和③互為同素異形體（填編號(hào)）．

2．判斷下列化合物①M(fèi)gO  ②SO₂ ③CaCl₂  ④H₂O  ⑤NaOH  ⑥HCl  ⑦K₂SO₄ ⑧NH₃ ⑨Ne
（1）只含有離子鍵：①③
（2）只含有共價(jià)鍵：②④⑥⑧
（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵：⑤⑦
（4）沒有化學(xué)鍵的是⑨
（5）離子化合物①③⑤⑦
（6）共價(jià)化合物：②④⑥⑧．

1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C		B．	氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201609/49/68726478.png" style="vertical-align:middle" />
	C．	Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	NaCl的電子式：

20．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
	B．	化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8 mol•L-1•s-1”所表示的意思是：時(shí)間為1 s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8 mol•L-1
	C．	根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
	D．	對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，反應(yīng)速率越大

19．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
	B．	兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵
	C．	化學(xué)鍵通常指的是直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用
	D．	離子鍵是陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵

18．下列關(guān)于${\;}_{43}^{99}$Tc的敘述正確的是（　�。�

A．

原子序數(shù)是99

B．

質(zhì)量數(shù)是43

C．

中子數(shù)是99

D．

電子數(shù)是43

17．某樹脂的合成線路如下：

已知：
（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和溴原子．
（2）反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）下列說法正確的是b（填字母編號(hào)）．
a．1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO₃鑒別E和F
c．B分子存在順反異構(gòu)
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有6種．
其中苯環(huán)上一氯代物有兩 種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）（任寫一種）．
a．能發(fā)生消去反應(yīng)           b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀．

16．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．

（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號(hào)）．
a．碳棒        b．鋅板       c．銅板
該電化學(xué)保護(hù)方法的名稱是犧牲陽極的陰極保護(hù)法．
（2）圖2中，鋼閘門C為陰極，用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，總反應(yīng)的離子方程式為．
（3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是B．
A．溶液中Na⁺向D極移動(dòng)
B．從D極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
（4）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可用如圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取H₂、O₂、H₂SO₄和KOH．
①該電解槽的陽極反應(yīng)方程式為． 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．
③若采用CH₄燃料電池（石墨為電極，KOH為電解質(zhì)溶液）為電源，則該電池的負(fù)極電極方程式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，若B極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，則理論上需要通入0.5  mol CH₄．
④電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因H⁺在陰極附近放電，引起水的電離平衡向右移動(dòng)，使c（OH^-）＞c（H⁺），所以陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)．

15．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/L CH₃COOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大的措施是ad．
a．加水稀釋                      b．加入少量CH₃COONa固體
c．加入少量冰醋酸                       d．通入少量HCl氣體
（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)K_w=1×10^-12．
①該溫度下，若100體積pH=a的H₂SO₄溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=14．
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺，使溶液的pH=5；該混合溶液中：c（A^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-6或者10^-5-10^-7mol/L．（填準(zhǔn)確數(shù)值）
（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO₃；b．NaClO；c．CH₃COONa．
①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篵＞a＞c（填序號(hào)）．
②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時(shí)，K_sp[AgCl]=1.8×10^-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2mol/LAgNO₃溶液中；c．100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是b＞a＞d＞c（填寫序號(hào)）；b中氯離子的濃度為9×10^-10 mol/L．