19．為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，某同學(xué)取6.4g銅片與12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余．
（1）寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）該同學(xué)認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：濃硫酸隨反應(yīng)進行濃度變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng)．
（3）為證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中殘有余酸，可選用下列藥品中的（填寫字母編號）AD來檢驗．
A．鐵粉    B．BaCl₂溶液    C．銀粉    D．Na₂CO₃溶液
（4）溶液中的陰離子為硫酸根離子，檢驗的方法為取剩余溶液少許放入試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有硫酸根離子，否則溶液不含硫酸根離子．

18．硫化氫的電子式，結(jié)構(gòu)式為H-S-H．氮氣的電子式為，結(jié)構(gòu)式為N≡N．氨氣的電子式，結(jié)構(gòu)式，空間構(gòu)型是三角錐．

17．向0.4mol/L 500mL的石灰水中通入SO₂氣體，得12g白色沉淀，則SO₂的體積可能為（　�。�

A．

2.24L或4.48L

B．

2.24L或6.72L

C．

4.48L或8.96L

D．

6.72L或8.96L

16．能使石蕊試液變紅，又能使酸性KMnO₄試液變?yōu)闊o色澄清溶液，還能使溴水褪色的是（　�。�

A．

SO2

B．

H2S

C．

Cl2

D．

CO

15．國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH₃COOH的質(zhì)量）．某化學(xué)興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）

14．已知某固體混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過推理和計算回答下列問題：
（1）取A與足量鹽酸反應(yīng)，若保持總物質(zhì)的量不變，不論以何種比例混合，生成氣體的量均保持不變，則混合物A的組成情況最多有6種（填數(shù)字）．
（2）取A與足量鹽酸反應(yīng)，若保持總質(zhì)量m（A）不變，不論以何種比例混合，生成氣體的量均保持不變，則A的可能組成是MgCO₃和NaHCO₃、KHCO₃和CaCO₃、不填和不填（可不填滿，也可補充）．
（3）若先將A加熱，剩余固體再與足量鹽酸反應(yīng)，且將先后兩次生成的氣體分別通入足量澄清石灰水中，生成的沉淀均為10.0g，則A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之和為0.2mol．
（4）取a g該混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成CO₂氣體的體積V的取值范圍是（標準狀況）$\frac{22.4a}{100}$L≤V（CO₂）≤$\frac{22.4a}{84}$L．

13．據(jù)圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．答：反應(yīng)前點燃酒精燈，加熱燒瓶一會兒，在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升后保持一定時間不變，證明裝置不漏氣                                                                            
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑是無水硫酸銅作用是檢驗水．
B中加入的試劑是品紅溶液作用是檢驗二氧化硫．
C中加入的試劑是足量酸性KMnO₄溶液作用是除盡二氧化硫．
D中加入的試劑是澄清石灰水作用是檢驗二氧化碳．
（4）實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管有氣泡冒出，紫色溶液褪色．

12．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，反應(yīng)方程式為2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3H₂O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．檢驗氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．
（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是干燥氨氣．
（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）若要檢驗反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍色；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是防止E中的水蒸氣進入干燥管X，影響水的檢驗．

11．如圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的無色氣體，
請回答：
（1）物質(zhì)X是（NH₄）₂CO₃（寫化學(xué)式，下同），A是CO₂，B是H₂O．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
C→E：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
F→G：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
G→E：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

10．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．

請回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）可抽動銅絲的作用是抽動銅絲，以隨時中止反應(yīng)．
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為品紅溶液褪色；可證明SO₂具有漂白性．試管Ⅲ中現(xiàn)象為石蕊溶液顯紅色，可證明SO₂溶于水顯酸性；
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團塞住其作用是吸收SO₂氣體，防止空氣污染；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．