3．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，則它們可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的離子；④同一元素的不同離子．則上述說(shuō)法正確的是（　　）

A．

①②③④

B．

①③④

C．

③④

D．

①②③

2．用含有Al₂O₃及少量Fe₂O₃和SiO₂的鋁土礦制備凈水劑--液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如圖：

（1）“酸浸”時(shí)，除了向鋁土礦中加入過(guò)量H₂SO₄外，還需加熱、攪拌．
（2）過(guò)濾Ⅱ得到的濾渣主要成分是SiO₂（填化學(xué)式）．
（3）“增鐵”中，應(yīng)增大n（Fe³⁺）到n（Al³⁺）﹕n（Fe³⁺）=1：1．
（4）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好．“調(diào)pH=1”時(shí)使用熟石灰而不用NaOH的原因用Ca（OH）₂調(diào)pH能得到溶解度較小的CaSO₄，得到的產(chǎn)品較純．
（5）寫(xiě)出“加熱”獲得產(chǎn)品的離子方程式Al³⁺+Fe³⁺+mSO₄^2-+nH₂O$\frac{\underline{\;穩(wěn)定劑\;}}{△}$ AlFe（OH）_n（SO₄）_m+nH⁺
（6）液體聚合硫酸鋁鐵兼具鐵鹽和鋁鹽的雙重絮凝特性，一般是以鐵鹽為主，鋁鹽為輔，則凈水時(shí)起主要作用的物質(zhì)是Fe（OH）₃．

1．過(guò)去電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線(xiàn)路板，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl₃溶液，可采用如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟．
在以上各空格或括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)可使實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)期目的．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe³⁺應(yīng)選用的試劑是KSCN溶液．
（2）請(qǐng)用化學(xué)式回答以下各物質(zhì)的成分：
AFeCl₂、BFe和Cu、CCu
（3）寫(xiě)出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
⑤2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

16．（1）氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，離子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
（2）氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）氯化鋁與過(guò)量的氨水反應(yīng)化學(xué)方程式AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

15．已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ•mol^-1．
則FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式為（　�。�

	A．	FeO+CO═Fe+CO2 △H=-11kJ•mol-1
	B．	FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
	C．	FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1
	D．	FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g））△H=11kJ•mol-1

14．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）Cl₂在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)Cl₂，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．室溫下，用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=12．
（2）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀(guān)察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色．完成并配平溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)方程式（如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不用填寫(xiě)）：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

13．0.6mol（NH₄）₂SO₄中含NH${\;}_{4}^{+}$的物質(zhì)的量為1.2mol所含NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目為1.2N_A．

12．NO和O₂可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O₂=2NO₂，現(xiàn)在amolNO和bmolO₂充分反應(yīng)后，氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為a：（a+2b）．

11．0.102g某金屬與酸完全作用后，生成等物質(zhì)的量的氫氣．在18℃和100.0kPa下，用排水法在水面上收集到氫氣38.5mL．若18℃時(shí)水的飽和蒸汽壓為2.1kPa，試求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)
	B．	斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要放出能量
	C．	放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱都能發(fā)生
	D．	化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化