2．（1）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O₂、MnO₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺，已知該反應(yīng)中只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
發(fā)生反應(yīng)離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（2）H₂O₂有“綠色氧化劑”的美稱，如消除釆礦、Ik溶液中的氰化物（如KCN）：KCN+H₂O₂+H₂O=“A”+NH₃ （已配平）．生成物A的化學(xué)式為KHCO₃；H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由：H₂O₂是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒有毒性及污染性．

1．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	從100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中取出10mL該溶液，其溶液濃度仍為1.0mol•L-1
	B．	分離酒精和水可以采用分液的方法
	C．	在蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，等蒸發(fā)至少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱繼續(xù)蒸干
	D．	在盛有碘水的試管中加入少量的CCl4后，充分振蕩后下層顏色變?yōu)樽仙?/td>

20．曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等
	B．	P點(diǎn)時(shí)溶液中c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
	C．	曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
	D．	曲線b中滴定前NaOH溶液的體積為150mL

19．下列表示物質(zhì)的圖或式正確的是（　　）

	A．	氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201607/129/114d4c2e.png" style="vertical-align:middle" />		B．	Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖
	C．	NH3的結(jié)構(gòu)式		D．	O22-的電子式為：

18．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	28 g C2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子總數(shù)為4NA
	B．	常溫常壓下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA
	C．	15g 含有的電子數(shù)為9NA
	D．	2.1 g DTO中所含中子數(shù)為NA

17．為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO_4（濃）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B．C中的現(xiàn)象分別為KMnO₄溶液溶液褪色．出現(xiàn)淡黃色沉淀；說明SO₂具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；為了驗(yàn)證SO₂性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可以代替KMnO₄酸性溶液的試劑有b、c
a．濃H₂SO₄b．FeCl₃溶液 c．溴水 d．NaCl溶液
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

16．有關(guān)化學(xué)鍵的斷裂和形成，下列說法正確的是（　　）

	A．	氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成
	B．	有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化
	C．	化學(xué)反應(yīng)過程中，所有反應(yīng)物中都要斷裂化學(xué)鍵
	D．	干冰升華時(shí)，分子中的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

15．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D元素與B元素的質(zhì)量比為7：8；E元素與B元素的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）用電子式表示AE₂．
（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：N（填寫元素符號(hào)）．
（4）C的氫化物的VSEPR模型為正四面體，中心原子C的軌道雜化類型為sp³．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：H₂O＞SiH₄（填寫化學(xué)式）．
（6）由元素D組成的單質(zhì)晶體中，與某個(gè)D原子距離最近的D原子有4個(gè)；1molD的氧化物晶體中，含D-O鍵的數(shù)目4×6.02×10²³．

14．某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
試求：
（1）晶體中每一個(gè)Y同時(shí)吸引著8個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著4個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式是XY₂．
（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個(gè)．
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角（∠XYX）為109°28′．

13．工業(yè)上可利用乙烯和水在催化劑、加熱和加壓條件下反應(yīng)制備乙醇，實(shí)驗(yàn)室中可利用乙醇和濃硫酸（濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑）在170℃的溫度下反應(yīng)制備乙烯
（1）寫出乙烯和水反應(yīng)生成乙醇的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+H₂O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH₃CH₂OH
（2）寫出乙醇生成乙烯的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）經(jīng)預(yù)測(cè)，由乙醇生成乙烯氣體中混有碳氧化物和二氧化硫，然后將該混合氣體進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（各種試劑均足量）A中品紅溶液顏色完全退去，B中溴水顏色變淺，C中品紅溶液不變色，D中澄清石灰水變渾濁．①C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，②B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，③純凈氣體的化學(xué)式是CO
（4）在乙醇和濃硫酸反應(yīng)的容器中，濃硫酸的作用除了催化劑和脫水劑以外，還有吸水性、氧化性．