9．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則：
（1）X是H、Y是N、Z是O．
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是N₂O₅．
（3）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學式（分子式）是NH₄NO₃．

8．已知SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.30kJ/mol，現(xiàn)將4molSO₂與一定量O₂混合后充分反應，當放出314.56kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%．

7．（I）由短周期元素構(gòu)成的A～E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)．
A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
（1）若E為強酸且B為固體，請畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A既能與強酸又能與強堿反應，且都能產(chǎn)生氣體，請畫出A的電子式為或．
（2）若E為強堿且B為固體，請寫出D→E的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（I I）無機鹽A因具有強氧化性而在工業(yè)中有著廣泛的用途，被廣泛地用于蓄電池工業(yè)；它還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑等等．研究表明無機鹽A僅由四種短周期元素組成，其相對分子質(zhì)量為228，原子個數(shù)比為1：4：1：4．將22.8gA與水共熱，生成一種有特殊臭味可用于飲用水消毒的氣體單質(zhì)B和某強酸的酸式鹽溶液C，將所得的C溶液分成兩等份，一份中加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生23.3g白色沉淀；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液加熱后能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體D2.24L（標準狀況下測得）．請推測并回答：
（1）試寫出無機鹽A與水共熱的化學方程式3（NH₄）₂S₂O₈+3H₂O=6NH₄HSO₄+O₃↑．
（2）如圖是某品牌氣體B發(fā)生器，它可消除汽車、房間、客廳的環(huán)境污染物氣體D而得到無污染的氣體單質(zhì)E，請寫出E的結(jié)構(gòu)式
（3）實驗室可通過低溫電解B溶液制備A．寫出該電解反應的陽極電極反應式2SO₄-2e^-=S₂O₈^2-．
（4）A氧化能力強，對環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫．在堿性條件下，A氧化NO₂的離子方程式S₂O₈^2-+2NO₂+4OH^-=2SO₄^2-+2NO₃^-+2H₂O．
（5）A溶液與銅反應時先慢后快．某同學認為除反應放熱這一因素外，還有一種可能是反應生成的Cu²⁺對后續(xù)反應起催化作用，為此他設計了如下實驗方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO₄溶液，再加入A溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象．若加入硫酸銅溶液的反應快，說明Cu²⁺起了催化作用，反之Cu²⁺不起作用．
寫出A與銅反應的化學方程式（NH₄）₂S₂O₈+Cu=（NH₄）₂SO₄+CuSO₄，判斷該同學設計的驗證方法合理性并說明理由不合理，反應速率加快也可能是SO₄^2-起催化作用．

6．已知X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX₄，YX₄分子中電子總數(shù)為l0．Z的單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體．L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．M的單質(zhì)通入X和L形成的化合物中生成化合物W和L的單質(zhì)．N是一種金屬元素，在短周期的主族元素中原子半徑最大．X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E．化合物W和化合物E可生成化合物G．試回答：
（1）Y元素符號C；M元素名稱氟；Z的最高價氧化物的化學式N₂O₇；N的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）E中的化學鍵類型為（填“極性鍵”或“非極性鍵”）極性鍵；G電子式為．

5．在容積為10L的密閉容器中，通入6mol N₂和9mol H₂，在一定條件下反應生成NH₃，當反應進行到2min時，測得容器內(nèi)有4mol NH₃．則：
（1）2min時，容器內(nèi)n（N₂）=4mol，c（H₂）=0.3mol/L．
（2）2min內(nèi)，以N₂表示的平均反應速率v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．
（3）2min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為11：15．

4．根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗證SO₂既有氧化性又有還原性的實驗．可選用的儀器如圖所示：
可選用的試劑：①鹽酸，②濃硫酸，③溴水，④Na₂SO₃固體，⑤FeS固體，⑥品紅溶液，⑦氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）按SO₂氣流方向，選用上述儀器組合成整套裝置，正確的連接順序是（用數(shù)字表示、可重復使用）（1）→（3）→（4）→（5）→（6）→（3）．
（2）上述A-C裝置中，應加入的試劑（從①～⑦中選取編號填空）是A①③、B①④、C②或⑥．
（3）請寫出裝置中的反應方程式．
A中：Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑；B中：FeS+2HCl=H₂S↑+FeCl₂．
（4）表現(xiàn)SO₂氧化性的實驗是上述儀器中的D裝置（填A-D），實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是裝置內(nèi)壁上有淡黃色的固體析出和液滴生成，寫出該裝置中的反應方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（5）表現(xiàn)SO₂還原性的實驗是上述儀器中的C裝置（填A-D），實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是溴水褪色，寫出該裝置中的反應方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（6）為了防止污染空氣，在裝置D的出氣口應該裝置D的出氣管應連接盛有NaOH溶液的C裝置3口．

3．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO₂一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應的化學方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（5）該小組得出的結(jié)論一局的試驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
（6）試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a c d（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

2．某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O（g），發(fā)生CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）反應，反應進行到4s時CO₂的濃度為0.08mol/L，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍．則 
①前4s以CH₄濃度變化表示的平均反應速率為多少？
②4s時，混合氣體中H₂的體積分數(shù)為多少？
③平衡時，H₂O（g）的濃度是多少？（要求：寫出計算過程）

1．從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ•mol^-1，請用此數(shù)據(jù)，請求出生成1molHCl時放出的熱量為91.5kJ．

20．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O．
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內(nèi)氣泡數(shù)．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接b、a接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在冰水中．