11．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L乙烷的分子數(shù)為NA
	B．	1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
	C．	23g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NA
	D．	1mol甲基所含質(zhì)子數(shù)為10NA

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	過濾、結晶、焰色反應、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法
	B．	實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
	C．	用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
	D．	檢驗淀粉是否發(fā)生水解，可在溶液中滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若有紅色沉淀生成說明已水解，反之則沒有水解

9．在核反應方程₂⁴He+₇¹⁴N→₈¹⁷O+X中，X代表的粒子是（　�。�

A．

11H

B．

12H

C．

-10e

D．

01n

8．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
	B．	以X的反應速率為0.001 mol•L-1•s-1
	C．	若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉化率減小
	D．	若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

7．銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究．查閱相關資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽．
該小組同學利用如圖裝置進行實驗．
①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色．
③取少量上述藍色溶液加入試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出．
請回答下列問題：
（1）綠色固體中含有的元素是Cu、H、O、C．
（2）加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是CuO．
（3）假設該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學式可能是Cu₂（OH）₂CO₃，加熱分解的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
（4）上述實驗步驟③中的反應的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（5）實驗裝置最后的干燥管的作用是防止空氣中的CO₂進入廣口瓶．

6．二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源，可以用焦爐煤氣里的H₂和CO為原料制備．已知：
（ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol
（ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ/mol
（ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ/mol
（ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ/mol
寫出由H₂和CO制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ/mol．

5．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
	D．	HCl和NaOH反應的中和熱△H，則相同溫度下H2SO4和Ca（OH）2反應的熱效應2△H

4．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NO_x的排放．
當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

3．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反 應速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v（B）為0.2mol/（L•min），．
（3）化學方程式中n值為2．
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol/（ L•min ）               ②v（B）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4.5mol/（ L•min ）              ④v（D）=8mol/（ L•min ）
其中反應速率最快的是①（填編號）

2．H、C、N、O、Na、S、Cl是常見的七種短周期元素．
（1）N位于元素周期表第二 周期第ⅤA 族，其基態(tài)原子核外有3個未成對電子；S的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）用“＞”或“＜’’填空：

第一電離能	電負性	穩(wěn)定性	酸性
N＞O	C＜N	H2S＜H2O	H2SO4＜HClO4

（3）由上述元素中的任意兩種元素組成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有H₂O₂、N₂H₄、C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆、C₆H₆等任選其一（任寫一種物質(zhì)的分子式）．
（4）NH₃可作低溫溶劑，它易液化的原因是NH₃分子間能形成分子間氫鍵，氫鍵的存在使得氨氣分子間作用力顯著增強，沸點顯著升高，易液化．已知25℃、101KPa，NH₃能在純氧中燃燒，每轉移1mol e^-，放出akJ熱量，寫出該條件下NH₃燃燒的熱化學方程式4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-4a kJ/mol．
（5）通常情況下，N₂O₅為無色晶體，它與Na₂O₂能發(fā)生反應（類似于CO₂與Na₂O₂能反應），寫出反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：．