11．把一塊鎂鋁合金投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)圖象判斷，鎂鋁合金與50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反應(yīng)
	B．	c值越大，合金中Mg的含量越高
	C．	b值越大，合金中Al的含量越高
	D．	假設(shè)a=25，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，主要發(fā)生了6個(gè)離子反應(yīng)

10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）

	A．	100mL0.5mol/L MgCl2溶液		B．	200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
	C．	50mL 1.0mol/L NaCl溶液		D．	25mL0.4mol/L HCl溶液

9．下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�

A．

煤的干餾

B．

石油的分餾

C．

石蠟油的裂化

D．

鋁熱反應(yīng)

8．假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程如下圖所示觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為（　　）

A．

A2+3B2?2AB3

B．

2AB2+B2?2AB3

C．

2A2 B+5B2═4AB3

D．

2AB2+B2═2AB

7．觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問(wèn)題：

下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）：
從海水中提取蒸餾水：③；分離氯化鈉和水：②；分離碳酸鈣和水：①；分離植物油和水：④．

6．一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V（如圖1）．

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
	B．	兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不相同
	C．	兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示
	D．	在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度是乙中物質(zhì)C的濃度的2倍

5．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
	B．	用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
	C．	中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸溫度后，未用水沖洗就直接再次使所測(cè)△H偏高
	D．	測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

4．下列說(shuō)法正確的是：①Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖   ②羥基的電子式：；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O；④NaHCO₃在水中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-； ⑤Na₂O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na₂O是電解質(zhì)； ⑥SiO₂既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO₂是兩性氧化物；⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化（　�。�

A．

①②⑤

B．

①④⑥⑦

C．

②③④⑥

D．

②③⑤⑥⑦

3．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)愛(ài)好小組擬用銅和濃硫酸來(lái)制備二氧化硫，以探究SO₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖1方案：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出A₁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO₂的還原性、氧化性和漂白性．其中C、D分別為硫化氫和品紅的水溶液，則B中所盛試劑為碘水或溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（3）為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如圖2A₂的制取裝置來(lái)代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點(diǎn)是：：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分．（任寫(xiě)一個(gè)）（任寫(xiě)一點(diǎn)即可）．
（4）E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量．	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸，振蕩	若品紅褪色（或有氣泡），， 則“吸收液”中存在 SO32-．
步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過(guò)量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過(guò)量）的2mol/L鹽酸]，振蕩	若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡）， 則“吸收液”中存在 HSO3-．

2．硅及其化合物已被廣泛用于生產(chǎn)生活中，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	右圖是常見(jiàn)于汽車中的小擺件“蘋(píng)果花”，它的動(dòng)力是以Si為原料制作的太陽(yáng)能電池
	B．	玻璃上的精美刻花，是工藝師用鹽酸刻蝕玻璃形成的
	C．	互聯(lián)網(wǎng)通過(guò)光纖交換信息，光纖的主要原料是SiO2
	D．	因?yàn)椴Ａе泻�有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液