7．實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，配制過(guò)程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高的是（　�。�

	A．	稱量NaOH固體時(shí)，放在燒杯中且稱量較慢
	B．	定容時(shí)，俯視刻度線
	C．	定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴及將過(guò)線的液體吸出
	D．	移液前，容量瓶中有少量蒸餾水

6．化合物F是茉莉花香型日用香精的主香劑，可通過(guò)以下方法合成：

（1）化合物A 中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羰基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）由B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的F 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：等．
I．能與NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
II．分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
III．分子中含有1個(gè)六元碳環(huán)
（4）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化或防止碳碳雙鍵被氧化．
（5）已知：
請(qǐng)寫出以 為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖）
的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的四種常見(jiàn)元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M可做制冷劑，其水溶液呈堿性，W為非金屬元素，其固體單質(zhì)在X₂中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，請(qǐng)回答：
（1）W元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是；該元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)分別是+6和-2．
（2）Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，
（3）以上四種元素中，其中三種元素所對(duì)應(yīng)的氧化物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體，且該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是：1：2．

4．已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化還原反應(yīng)：

1mol 對(duì)稱結(jié)構(gòu)的有機(jī)物A水解生成2mol鄰羥基苯甲醇和 1molC．A 的分子式為C₁₆H₁₄O₆，遇 FeCl₃溶液顯紫色．G的分子式為 C₇H₁₂O，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn) 化關(guān)系如下：

（1）A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C俗稱為草酸；
（2）寫出C使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子反應(yīng)方程式：； 寫出C與對(duì)苯二甲醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（3）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且 1molH 能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生 成4mol單質(zhì)銀．寫出H與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）寫出F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（5）反應(yīng)①的作用是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，試劑 a 為NaHCO₃溶液；
（6）下列說(shuō)法正確的是ad； 
a．由乙烯制C的過(guò)程中涉及加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng) 
b． 不能發(fā)生縮聚反應(yīng)
c.1molE 最多消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為2：2：1：1
d．由到F反應(yīng)是否進(jìn)行完全，可用FeCl₃溶液檢驗(yàn)
（7）同時(shí)滿足下列條件的 H 的所有同分異構(gòu)有4種，寫出其中含有4種氫的同分 異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
a.1mol 該物質(zhì)最多可以消耗 1mol 碳酸氫鈉 
b.1mol 該物質(zhì)最多可以與 2mol 新制氫氧化銅反應(yīng) 
c．含三個(gè)甲基
（8）利用題干中的信息，寫出由苯乙烯為原料合成的最佳路線流程圖（不參考答案能選用其他任何有機(jī)試劑，無(wú)機(jī)試劑任選）． 流程圖示例如下：
CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

3．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，
s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)）；
（3）B₂A₄是石油煉制的重要產(chǎn)物之一．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為sp²；B₂A₄分子的空間構(gòu)型是平面構(gòu)型；1molB₂A₄分子中含σ鍵數(shù)目為5mol．

2．（1）寫出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：


①蒸餾燒瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填儀器序號(hào)）
（2）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置分液漏斗（填名稱）
（3）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②所取濃硫酸的體積為2.7mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是BCD
A．取濃硫酸時(shí)俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
D定容時(shí)俯視
E顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

1．已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)．常溫下E單質(zhì)是常見(jiàn)的氣體．請(qǐng)按要求回答下列幾個(gè)問(wèn)題：
（1）B、D的元素名稱分別為：碳、鈉；
（2）E在周期表中的位置為：第三周期第ⅤⅡA族，
（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞C＞O（用元素符號(hào)表示）；
（5）B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO₄＞H₂CO₃（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)式表示）
（6）寫出C、D兩種元素組成的一種既有離子鍵又有共價(jià)鍵的常見(jiàn)化合物的電子式：；
（7）寫出E與水反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

20．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用題中所給試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A，C中盛裝的試劑是B（填下列所給試劑的代碼），
A．淀粉KI溶液  B．NaOH溶液  C．濃鹽酸 D．MnO₂
（2）裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淀粉KI溶液變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）C裝置的作用是除去多余的氯氣．
（4）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．高氯酸酸性強(qiáng)于高碘酸，氯的非金屬性強(qiáng)于碘元素的非金屬性．

19．位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期．A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18．F是其所在周期中最活潑的金屬元素．根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題：
（1）A在周期表中的位置第二周期、ⅤA族：寫出D與F形成的最簡(jiǎn)單離子化合物的電子式K⁺K⁺．
（2）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑	非金屬性	酸性	沸點(diǎn)
F+＜D2-	A＜B	D的最高價(jià)氧化物的水化物＜E的最高價(jià)氧化物的水化物	C的氫化物＞E的氫化物

（3）一定條件，在水溶液中1mol E^-、EB_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．
①d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的微粒是ClO₄^-（填離子符號(hào)）                                                                        
②b→a+c反應(yīng)的離子方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

18．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為2mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）合金中Al的質(zhì)量為1.08g．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c（HCl）=3.2mol•L^-1．