7．“摩爾鹽”1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化學(xué)中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
（1）【提出猜想】小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A．Fe₂O₃　SO₂　NH₃　H₂O        
B．FeO　SO₃　NH₃　H₂O
C．FeO　SO₂　NH₃　H₂O           
D．Fe₂O₃　SO₃　SO₂　NH₃　H₂O
根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可確定C不成立（填序號(hào)）．
（2）【藥品驗(yàn)純】甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）₂溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色（填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)．
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N₂，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+SO₂+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H⁺．
③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含F(xiàn)eO．
（4）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述（1）猜想中一定正確的是D（填序號(hào)）．

6．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等離子．
已知：MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO₃^-．
（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入藥品的順序可以為①②④③（填序號(hào)）
①NaOH溶液      ②BaCl₂溶液     ③過濾后加鹽酸    ④Na₂CO₃溶液
（3）過程②中由MgCl₂•6H₂O制得無水MgCl₂，應(yīng)如何操作在氯化氫氣流中加熱至恒重．
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（5）從第③步到第④步的目的是濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

5．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是I^-（填化學(xué)式）．
（2）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是CD
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯      B．表面皿       C．坩堝       D．酒精燈      E．干燥器
（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指列實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）中的錯(cuò)誤之處．
①溫度計(jì)水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口；
②冷凝管中的水流方向錯(cuò)誤；
③加熱時(shí)在燒杯上沒有墊石棉網(wǎng)；
進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是受熱均勻，容易控制反應(yīng)溫度，反應(yīng)溫度低于100℃；最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．
（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I^-+4H⁺+MnO₂=I₂+Mn²⁺+2H₂O．若用碘鹽中的KIO₃作氧化劑，在酸性溶液中氧化I^-，寫出反應(yīng)的離子方程式5I^-+6H⁺+IO₃^-=3I₂+3H₂O．
（5）檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進(jìn)行，檢驗(yàn)時(shí)可用的試劑是淀粉．
（6）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中； （B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；（F）將分液漏斗上口倒出上層溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔； （H）靜置，分層．就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是C→B→D→A→G→H→E→F．

4．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體A析出．趁熱過濾，分離出晶體A．將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出．
（1）晶體A的主要成分是NaCl（填化學(xué)式）．
（2）晶體B的主要成分是KNO₃（填化學(xué)式），含有的少量雜質(zhì)是NaCl（填化學(xué)式），要除去晶體B中的少量雜質(zhì)的方法是重結(jié)晶．
（3）用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質(zhì)的方法，這種方法適用于晶體A（填“A”或“B”）．

3．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲醇中含共價(jià)鍵數(shù)為5NA
	B．	500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子數(shù)為NA
	C．	28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
	D．	1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA

2．去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有2個(gè)酚羥基
	B．	去甲腎上腺素能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
	C．	1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

1．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0，體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（NO₂）=2v（O₂）   b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）        d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是b，
（3）用O₂的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L^-1•s^-1．
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是ac
a．將容器體積變?yōu)?Lb．適當(dāng)升高溫度c．增大O₂的濃度d．選擇高效的催化劑．

20．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解反應(yīng)，電解槽內(nèi)裝有KI-淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．
已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O
回答下列問題：
（1）左側(cè)為電源正極．（填“正”或“負(fù)”）
（2）請(qǐng)用方程式及必要的文字解釋左側(cè)溶液變藍(lán)色的原因？左側(cè)溶液中發(fā)生了反應(yīng)2I^--2e^-=I₂，I^-被氧化生成I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)．
（3）寫出右側(cè)發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（4）電解反應(yīng)結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液中還有 I^-．（填“有”或“沒有”）
（5）寫出電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．
（6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)變．（填“變”或“不變”）

19．用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂KNO₃的U型管）構(gòu)成一個(gè)雙液原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　　）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍能繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同．

A．

①④

B．

②④

C．

②③

D．

③④

18．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	鐵制品表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性
	B．	在海輪外殼上連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
	C．	馬口鐵（鍍錫）外層鍍層被破壞后，里面的鐵更易被腐蝕
	D．	利用外加電流的陰極保護(hù)法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連