7．共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或生成1mol共價(jià)鍵所能夠放出的能量．如H-H鍵的鍵能是指1mol H₂分子變成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子變成1mol H₂分子能夠放出436KJ的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是AD
A．每生成1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
B．每生成1molH-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開(kāi)1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
D．每拆開(kāi)1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是A

化學(xué)鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
鍵能kJ/mol	436	565	431	368

A、HF    B、HCI    C、HBr    D、H₂
（3）能用鍵能大小解釋的是A
A、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定      
B、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  
D、硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)．

6．下列有機(jī)物中，是l-丙醇在銅的催化作用下氧化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是（　　）

A．

CH3COCH3

B．

CH3CH2CHO

C．

CH3CH（OH）CH3

D．

CH3CH2COOH

5．A-H等8種物質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)換關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．按要求回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A（NH₄）₂SO₃，BSO₂，CSO₃．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O； G→H3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，H的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

4．根據(jù)圖示回答問(wèn)題：A為金屬單質(zhì)．

（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
AFe、BFeCl₂、CKCl、DFe（OH）₃、EFeCl₃
（2）寫(xiě)出生成D的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）E→B的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

3．將足量CO₂通人Ca（OH）₂的稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO₂體積（y）的關(guān)系正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．已知下列反應(yīng)，其中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．

CaCO3→CO2

B．

Cl2→HClO

C．

Na→Na+

D．

Fe3+→Fe2+

1．往一個(gè)盛有100mL的硝酸（濃度為1.0mol/L）和硫酸（濃度為2.0mol/L）的混和稀溶液中逐漸加入鐵粉至反應(yīng)停止，生成的氣體與所加入鐵粉的質(zhì)量如下所示
（1）鐵與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：1Fe+4H⁺+1NO₃^--1Fe³⁺+1NO↑+2H₂O
配平上面離子方程式；在酸性中H⁺的氧化性＜NO₃^-（填“＜、=、＞”）
（2）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（3）在相同條件下，求在A點(diǎn)之前產(chǎn)生的氣體與B點(diǎn)之后產(chǎn)生的氣體的體積比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

20．化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過(guò)濾．
（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是；通入CO₂氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO₂氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收
（4）C中反應(yīng)生成BaCO₃的離子方程式是CO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+H₂O
（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號(hào)）
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過(guò)快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%（BaCO₃的摩爾質(zhì)量為197g/mol）

19．某溶液只含以下離子中K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、Cl^-的若干種離子，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（CO₃^2-可與Al³⁺反應(yīng)生成氫氧化鋁）

（1）此溶液一定存在的離子是K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-
（2）肯定不存在的離子是Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺
（3）不能確定是否存在的離子是Cl^-
（4）寫(xiě)出生成沉淀A的離子方程式：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓．

18．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（七水合硫酸亞鐵）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出合金溶于試劑①溶液時(shí)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，操作②的名稱(chēng)是過(guò)濾
（2）由濾液A制AlCl₃溶液有途徑I和途徑II兩種，與途徑I相比，途徑II存在著明顯的缺陷是：途徑Ⅱ直接往溶液中加入過(guò)量的鹽酸，得到的AlCl₃溶液會(huì)混有其它別的氯化物
（3）溶液E中的主要溶質(zhì)為FeSO₄；如何檢驗(yàn)濾液E是否已被氧化（寫(xiě)出操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量的濾液E于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則表明已被氧化，反之則沒(méi)有
（4）按環(huán)保要求，寫(xiě)出用濾渣F制備硫酸銅溶液的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．