14．近年來，在特殊條件下科學家制得了一種新型二氧化碳晶體，該晶體硬度熔沸點都很高，有類似于二氧化硅的結構，下列有關該物質說法正確的是（　�。�

	A．	組成該晶體的微粒為分子
	B．	1mol該晶體中有2mol共價鍵
	C．	該二氧化碳晶體和干冰存在的作用力完全相同
	D．	一定條件下該晶體能與氫氧化鈉反應

13．實驗是化學學科的基礎，也是化學探究的重要方法．
（1）下列有關實驗的描述合理的是BF（填選項序號）．
A．用玻璃棒蘸取氯水，點在pH試紙的中部測定其pH
B．向冰醋酸中加水，溶液導電性最強時pH最小
C．處理化學實驗中產生的廢液時，用大量水稀釋后沖入下水道
D．為了獲得感性認識，可觸摸或品嘗少量化學藥品
E．實驗室制備乙酸乙酯時，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產品
F．酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，會導致實驗結果偏大
（2）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．

0-t₁時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動，t₁時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應，Cu為負極．

12．甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗．
I．甲同學的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）．該方案的不足之處有鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實驗過程中會產生少量污染（至少答出兩點）．
II．乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；待裝置中出現(xiàn)整個裝置充滿黃綠色氣體現(xiàn)象后，點燃酒精燈．
（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是鈉熔化并燃燒，產生黃色火焰，有白煙（至少答出兩點）
（3）乙同學欲將虛框內裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積．
①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測量的準確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用飽和NaCl溶液；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應進行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

11．某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是檢查裝置氣密性．
（2）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是丙．

方案	反應物
甲	Cu、濃HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（3）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是反應變緩，氣體顏色變淡．

10．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液法 B、加熱分解C、結晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）D分離水和苯的混合物；
（4）E分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）
（5）B分離碳酸鈉中的碳酸氫鈉
（6）A從碘的飽和水溶液中分離出碘．

9．某次實驗需使用2mol•L^-1NaOH溶液480mL．實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯 ②100mL量筒  ③玻璃棒 ④藥匙 ⑤托盤天平（帶砝碼），請回答下列問題：
（1）計算結果：需要用稱取NaOH固體40.0 g；
（2）配制時，必須使用的儀器有①③④⑤（填代號），還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液濺出；
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是A、C；（填下列編號）
A、容量瓶實驗前用2mol•L^-1NaOH溶液潤洗  B、容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C、未冷卻至室溫即轉移并定容           D、定容觀察液面時仰視
E、配制過程中遺漏了（3）中步驟A      F、動容搖勻后，發(fā)現(xiàn)有溶液流出
（6）若實驗過程中出現(xiàn)這種情況你將如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應該．
（7）從上述 NaOH溶液中取出100mL，則下列物理量保持不變的是①④；（填下列編號）
①NaOH的質量②溶質物質的量濃度③Na⁺數(shù)目④溶質的質量分數(shù)．

8．C和Si元素在化學中占有極其重要的地位：
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si．
（2）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過SP² 雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠分子間作用力（或范德華力）結合在一起．
（3）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp³，微粒間存在的作用力是共價鍵．
（4）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為Mg（填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，MgO晶格能大．

7．圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產金屬鋁的基本流程圖．結合鋁生產的流程圖回答下列問題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al₂O₃（填化學式）．石油煉制和煤的干餾產品石墨（或碳）（填物質名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al₂O₃的熔點，減少熔融電解質的能耗
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是氧化鋁和部分冰晶石（Na₃AlF₆）發(fā)生反應生成Na₂Al₂OF₆，寫出該反應的化學方程式Al₂O₃+4Na₃AlF₆═3Na₂Al₂OF₆+6NaF
（4）工業(yè)上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl₂的方法，電解反應方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？氧化鎂熔點太高，MgCl₂熔點低，熔化時能發(fā)生電離而導電，通過電解制得鎂，而AlCl₃是共價化合物，熔化時不能發(fā)生電離，所以用電解氧化鋁的方法制鋁
（5）已知生產1mol鋁消耗的電能為1.8×10⁶J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%（熱回收效率=回收能量/生產耗能×100%）

6．500℃時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如圖所示，分析圖象完成下列問題：
①0～10分鐘，N₂的平均反應速率為0.0025mol•L^-1•min^-1
②反應在進行到10分種時，引起曲線陡變的原因是加入催化劑（填改變的條件）
③計算500℃時，反應N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃的平衡常數(shù)K的數(shù)值為426.7；保持溫度不變，反應進行至25min時，抽去0.1mol氨，此時平衡常數(shù)K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）
④在圖中畫出25～40min時間段內N₂的物質的量的變化圖象．

5．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向銀氨溶液中加入足量氫溴酸溶液：Ag（NH3）2++OHˉ+3H+═Ag++2NH4++H2O
	B．	向0.1 mol/L pH=1的NaHA的溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═H2O+A2-
	C．	H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
	D．	NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：2Ba2++2SO42-+4OH-+Al3+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O