4．某研究學習小組的同學用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學取2mLFeCl₂溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl₄充分振蕩、靜置，CCl₄層呈紫色；②第二只試管中加入1滴酸性KMnO₄ 溶液，紫紅色褪去；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe²⁺（填離子符號）；實驗①和③說明：在I^-過量的情況下，溶液中仍含有Fe³⁺（填離子符號），由此可證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．（填可逆或不可逆反應(yīng)）
（5）丁組同學向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl₂溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

3．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂       B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑             D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①上述反應(yīng)中，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是B（填序號）；

③H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）．H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是H₂O₂作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性．
④已知H₂O₂是二元弱酸、請寫出H₂O₂與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學式Ca（HO₂）₂．

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	23gNa一定條件下與足量的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
	B．	標準狀態(tài)下，2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NA
	C．	1L1 mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA個氫氧化鐵膠體粒子
	D．	0.1 mol•L-1 氫氧化鈉溶液中所含鈉離子數(shù)為0.1NA

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
	B．	因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以常用于凈水
	C．	因為液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
	D．	NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

20．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z•nH₂O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：

在SPFS的多個質(zhì)量指標中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標之一，鹽基度定義為：
鹽基度=n（OH^-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^-和Fe的物質(zhì)的量．
（1）酸性介質(zhì)中NaClO₃氧化FeSO₄•7H₂O的離子方程式6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（2）取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH₃•H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80g．試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度．
（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式．

19．工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO₄•7H₂O的工藝流程如圖1：（已知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）
（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學式為S．
（2）浸取時Fe₂（SO₄）₃與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Fe₂（SO₄）₃+ZnS=ZnSO₄+2FeSO₄+S．
（3）除鐵過程加H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺便于形成沉淀而除去，可以加入下列ABC（填序號）調(diào)節(jié)溶液的pH在5.4左右．
A．ZnO   B．ZnCO₃    C．Zn（OH）₂   D．NaOH
（4）置換法除去重金屬離子Cd²⁺，所用物質(zhì)E為Zn．
（5）取28.70g ZnSO₄•7H₂O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖2所示．680℃時所得固體的化學式為b．
a．ZnO           b．Zn₃O（SO₄）₂c．ZnSO₄         d．ZnSO₄．H₂O．

18．已知：充分燃燒a g乙炔（C₂H₂）氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-2b kJ•mol-1
	B．	2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ•mol-1
	C．	2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）；△H=-4b kJ•mol-1
	D．	2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ•mol-1

17．如圖為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去，已知乙醇的沸點為78.5℃），請根據(jù)要求完成下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為旋鈕）．

（1）將A中a旋鈕打開，通入CO和CO₂的混合氣體，欲得到純凈干燥的CO，裝置的連接順序為：A接B（填寫裝置代號）；若要驗證CO的還原性及氧化產(chǎn)物，E內(nèi)應(yīng)放置CuO，裝置的連接順序為：A→C→B→E→C→G，能驗證CO氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁．
（2）完成（1）實驗后，將A中a旋鈕關(guān)閉，并在E內(nèi)換成放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序，制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．
①為獲得氧氣，關(guān)閉a旋鈕后，首先需進行的操作是打開旋鈕b，加入濃硫酸．
②將試管K放入水溫78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加熱的目的是為了得到平穩(wěn)的乙醇蒸汽流．m中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O
③若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現(xiàn)，還需要進行的操作是取出試管n并用酒精燈加熱．

16．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設(shè)計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)并檢驗鐵元素的存在（已知CaC₂O₄為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀時的pH	13	3.7

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，不需要用到的儀器有②④．
①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④鐵架臺 ⑤三腳架 ⑥泥三角
（2）用KMnO₄標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄標準溶液滴定，終點時消耗KMnO₄溶液10.00mL．此步操作過程中一定需要用到下列哪些儀器如圖1（填寫序號）B、C、D；

（3）達到滴定終點時的現(xiàn)象是無色變?yōu)樽仙�且半分鐘�?nèi)不褪色；
（4）滴定到終點，靜置后，如圖2讀取KMnO₄標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將偏高 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是KSCN溶液，溶液呈紅色．
（6）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該茶葉樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為0.2%．

15．1摩爾任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×10²³．