3．短周期元素 A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物名稱為高氯酸．
（2）C₂B₂的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵
（3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)離子方程式為2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-
（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，若反應(yīng)的溶液的體積為 200mL，測(cè)得 pH為13，則陽(yáng)極得到的氣體質(zhì)量為0.71g
（5）實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)CD溶液中所含的D^-，操作方法和現(xiàn)象為取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl^-．

2．2008年北京奧運(yùn)會(huì)的水立方建筑，采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	四氟乙烯為非極性分子
	B．	合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)
	C．	聚全氟乙丙烯的分子結(jié)構(gòu)可能為【-CF2-CF2--CF2-CF--CF3-】
	D．	ETFE中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式

1．下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（　　）

	A．	室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是弱堿：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
	B．	用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
	C．	用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：
	D．	用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

20．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）101kPa時(shí)，32.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓�放出熱�?24kJ （25℃），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol；
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)其電極反應(yīng)式分別為：正極O₂+2H₂O+4 e^-=4OH^-，負(fù)極N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O；
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖：鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu²⁺+2e^-=Cu，
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

19．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO₄溶于混合有機(jī)溶劑中，Li⁺ 通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列問(wèn)題：
（1）外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式為MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．

18．如圖所示，在石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，B電極有黃綠色氣體生成，能使淀粉碘化鉀試液變藍(lán)．當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極、洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．回答下列問(wèn)題．
（1）與A電極相連的是電源的負(fù)極．
（2）A電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cu²⁺+4e^-=2Cu，B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，總反應(yīng)方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑．
（3）電解結(jié)束后，B電極上共失去電子0.05N_A個(gè)．電解液的pH=1．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）
（4）保持電解液不變，將A、B電極分別改用鐵、銅電極．通直流電一段時(shí)間，兩電極上觀察到的現(xiàn)象分別是：A電極產(chǎn)生紅色物質(zhì)；B電極電極質(zhì)量減輕．電極B上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為Cu-2e^-=Cu²⁺．電解過(guò)程中，溶液的pH將不變（選填“增大”、“減小”或“保持不變”）

17．短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B與D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱分別為氯、硅．
（2）A、D氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)的氫化物是HCl
（3）A、C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）用化學(xué)反應(yīng)方程式及必要的文字說(shuō)明B、D非金屬性的強(qiáng)弱CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃+CO₃^2-，證明碳本比硅酸強(qiáng)，所以碳的非金屬性比硅強(qiáng)．

16．將潔凈的金屬片 Fe、Zn、A、B  分別與 Cu 用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶 液里．實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

金屬	電子流動(dòng)方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大（填“大”、“小”）．Zn、A、B 三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn＞B＞A．
（2）Cu 與 A 組成的原電池Cu為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）A 與 B 組成的原電池，電子流向?yàn)锽→A．（填 A→B 或 B→A）

15．填空最簡(jiǎn)單烷烴的電子式為，最簡(jiǎn)單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，最簡(jiǎn)單芳香烴的分子式為C₆H₆，C₄H₁₀ 的一氯代物有4種，C₅H₁₂ 的同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最低的物質(zhì) 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

14．為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

編號(hào)	操           作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡，試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②	另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．	試管A、B中均未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生

（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是探究溫度對(duì)H₂O₂分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl₃溶液的目的是加快H₂O₂分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C，最快的是A．