19．探究上述四種酸的氧化性相對強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸　②稀硫酸�、蹪庀跛帷、芟∠跛�，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是③，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是④，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是①，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是③、④、①、②．
（2）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如右圖所示裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括BC（選填序號）．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀　B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀　　D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）由此可得到的結(jié)論是BCDE（選填序號）．
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄強(qiáng)　   B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強(qiáng)
C．BaSO₃能溶于鹽酸　　　　 D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液．

18．將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是（　�。�

A．

H2SO4

B．

C2H5OH

C．

Ca（OH）2

D．

HNO3

17．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）銅元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；銅離子的價(jià)電子排布圖是；
（2）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物，[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，其結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）是；名稱是四氨合銅離子；[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為平面正方形；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型，預(yù)測SO₄^2一的空間構(gòu)型為正四面體形，與SO₄^2-屬于等電子體的離子有PO₄^3-、ClO₄^-；（試寫兩例）
（4）銅與類鹵素（SCN）₂反應(yīng)生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π鍵的數(shù)目為4N_A，類鹵素（SCN）₂對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．

16．（1）銅在潮濕的空氣中會被銹蝕，表面生成綠色的堿式碳酸銅，寫出其化學(xué)方程式2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）高溫下，將CO通入CuO中，現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色固體，方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂．

15．下列有關(guān)銅元素的說法中，正確的是（　�。�

	A．	青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
	B．	銅表面易形成致密的氧化膜
	C．	銅與O2反應(yīng)，生成黑色的Cu2O
	D．	CuSO4•5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨�粉�?/td>

14．25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka_（HF）=3.6×10^-4mol/L，溶度積Ksp_（CaF2）=1.46×10^-10，Ksp_（AgCl）=4×10^-10，Ksp_（AgI）=1.0×10^-16．下列說法正確的是（　　）

	A．	AgCl不能轉(zhuǎn)化為AgI
	B．	25℃時(shí)，0.1mol/L HF溶液pH=l
	C．	向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生
	D．	25℃時(shí)，使AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則加入KI溶液的濃度不低于5×10-12 mol/L

13．向100ml 2mol•L^-1FeCl₃溶液中加入6g銅粉，完全溶解后，再加入a g鐵粉，充分反應(yīng)后得到b g固體．
（1）寫出加入6g銅粉時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
（2）若b＞6，則最后得到的溶液中一定含有的金屬陽離子是Fe²⁺
（3）若b=6，則a=5.6．

12．在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
	B．	溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀
	C．	25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含c（Ag+）不同
	D．	AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

11．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H₂O，H⁺，SO₄^2-）能使氧化銅溶解．請你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動．
（1）某同學(xué)提出的假設(shè)是：H₂O、H⁺、SO₄^2-中的某一種粒子能夠使CuO溶解；
（2）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明：水不能溶解CuO；
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步所做的確認(rèn)為：在Ⅲ中先加入Na₂SO₄溶液，再加入稀硫酸．
（4）探究結(jié)果為：氧化銅固體溶于稀H₂SO₄是稀硫酸H⁺在起作用，而H₂O，SO₄^2-兩種粒子都不能使CuO溶解．
你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是硝酸或鹽酸．

10．下列關(guān)于沉淀溶解的說法正確的是（　�。�

	A．	只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程
	B．	沉淀溶解平衡過程是可逆的
	C．	在平衡狀態(tài)時(shí)v溶解=v結(jié)晶=0
	D．	達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液