19．一定質(zhì)量的銅在空氣中加熱后插入下列溶液中，質(zhì)量不變的是（　　）

A．

石灰水

B．

硫酸

C．

硝酸

D．

乙醇

18．如圖裝置是某種氣體X的制取裝置和收集裝置（必要時可加熱）．所用的試劑從下列試劑中選取2～3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水．請回答下列問題：
（1）氣體X的化學(xué)式是NO．
（2）所選藥品a是稀硝酸，b是銅屑，裝置B的作用是蒸餾水洗去NO₂．
（3）在反應(yīng)剛開始時A中的主要現(xiàn)象是銅屑溶解，溶液為淺藍色，有氣泡產(chǎn)生，瓶內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體．
（4）用所選的藥品制取X的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

17．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl₂； ②Fe₂O₃③Zn；④KNO₃；  ⑤HCl；  銅粉可溶解的是（　�。�

A．

①②⑤

B．

②④

C．

②③⑤

D．

只有④

16．下列有機物命名正確的是（　　）

A．

2-甲基-3-丁炔

B．

2-甲基-1-丙醇

C．

2-甲基丁烷

D．

二氯丙烷

15．針對元素周期表中的短周期元素，回答下列問題：
（1）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素名稱為氧，其原子能量最低的電子層中共有2個電子；該元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族．
（2）非金屬性最強的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素與金屬性最強的元素形成的化合物的電子式為；該化合物中存在的化學(xué)鍵為離子鍵 （選填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）最高正價和最低負價的代數(shù)和為6的元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO₄．

14．將含有CO、H₂、CO₂和N₂的混合氣體，依次通過足量灼熱的CuO、NaOH溶液、濃硫酸，最后剩下的氣體是（　　）

A．

N2和H2

B．

N2和H2O

C．

H2O

D．

N2

13．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）
	B．	從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%
	C．	此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
	D．	若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

12．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．完成下列填空：

（1）圖1中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（2）下列物質(zhì)用于Na₂S₂0₃制備，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，理論上有可能實現(xiàn)的方案是（選填編號）bd．
a、Na₂S+S    b、Z+S    C、Na₂SO₃+Y    d、NaHS+NaHSO₃
（3）請補充完整焙燒明礬的化學(xué)方程式：
4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
（4）研究反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S+SO₂+H₂O的速率時，下列方案合理的是b．
a．測定一段時間內(nèi)生成S0₂的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na₂S₂0₃（S）分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（5）治理含CO、S0₂的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO₂在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．己知：
①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；
②反應(yīng)每得到Imol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO₂（g）$\frac{\underline{\;鋁礬土\;}}{380}$S（l）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
③一定條件下，將CO與SO₂以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（S0₂）=2：1   
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變    
d．CO₂和SO₂的體積比保持不變
測得上述反應(yīng)達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為$\frac{7}{11}$，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%．
（6）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內(nèi)獲得較高的SO₂轉(zhuǎn)化率，能耗�。�．

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
	B．	Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
	C．	X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強
	D．	Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

10．下列各步制取物質(zhì)，最終無法達到目的有（　�。�

	A．	Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸發(fā)、結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O
	B．	Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{過量氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{灼燒}{→}$Fe2O3
	C．	NaOH溶液$\stackrel{SO_{2}}{→}$Na2SO3$\stackrel{SO_{2}}{→}$NaHSO3$→_{灼燒}^{蒸干}$Na2SO4
	D．	Al$→_{△}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{HCl}{→}$AlCl3溶液$→_{△}^{蒸干}$AlCl3晶體