2．常溫時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變
	B．	濃度均為0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀
	C．	c（Mg2+）為0.11 mol•L-1的溶液中要產生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
	D．	將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀

1．常溫下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度積常數依次為：K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5、K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgI）=8.3×10^-17．下列有關說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱
	B．	在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
	C．	在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
	D．	因為AgCl比Ag2SO4更難溶，所以AgCl不會轉化為Ag2SO4

7．已知汞的摩爾質量為200.5g/mol，密度為13.6×10³kg/m³，則一個汞原子的體積是多少？體積為1cm³的汞中有多少個汞原子？

6．0.16g氫氧化鈉恰好與20mL鹽酸完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為（　�。�

A．

0.1mol•L-1

B．

0.2mol•L-1

C．

0.5mol•L-1

D．

1mol•L-1

5．將標準狀況下8.96LHCl氣體溶于水配成100mL溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度為4mol/L，假如所得溶液的密度為1g/mL，則溶質的質量百分數為14.6%．

4．常溫常壓下，等質量的NO₂和N₂O₄，二者的物質的量之比為2：1，原子個數之比為1：1，等物質的量混合后混合氣體的平均相對分子質量為69．

3．下列實驗事實能證明醋酸是弱電解質的是（　�。�

	A．	醋酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅
	B．	醋酸溶液能與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體
	C．	煮沸醋酸溶液再冷卻到常溫，發(fā)現溶液pH變大
	D．	濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，前者導電能力強

2．Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物1.9克與足量的HCl反應，在標準狀況下產生448mlCO₂氣體，求原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各為多少克．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	增大反應物的量，化學反應速率一定加快
	B．	氣體反應體系的壓強增大，化學反應速率一定加快
	C．	與金屬鋅反應時，硫酸的濃度越大，產生H2速率越快
	D．	2molX氣體在2L的容器中反應，4s后濃度變?yōu)?.5mol•L-1，則其反應速率為0.125mol•L-1•s-1

20．實驗室制取氯化氫的原料為NaCl和H₂SO₄，在微熱時化學方程式是NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，在強熱時的化學方程式是2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑手機氯化氫氣體時，可用兩種方法觀察集氣瓶中氯化氫氣體是否集滿利用蘸取濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶冒白煙證明氣體集滿或用濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅色證明收集滿．因為氯化氫會污染環(huán)境，所以必須進行尾氣吸收；又由于極易溶于水，所以必須防止倒吸，采用的吸收方法為用倒扣在水面上的漏斗吸收．