12．把下列四種 X 溶液，分別加入四個盛有 10mL 2mol/L 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 50mL，此時 X 與鹽酸和緩地進行反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�

	A．	20mL3mol/L 的 X 溶液		B．	20mL2mol/L 的 X 溶液
	C．	10mL4mol/L 的 X 溶液		D．	10mL2mol/L 的 X 溶液

11．在實驗室中加熱50g KClO₃和0.87g MnO₂的混合物制取O₂，加熱一段時間后停止反應(yīng)，測得收集到6.72L（標準狀況）氧氣．計算：
（1）消耗KClO₃的物質(zhì)的量是多少？生成的氯化鉀的物質(zhì)的量是多少？
（2）剩余固體中MnO₂的物質(zhì)的量是多少？
（3）剩余固體的總質(zhì)量是多少？

10．現(xiàn)有Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物10g，
（1）將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩下的殘渣為6.9g，求原混合物中含有NaHCO₃的質(zhì)量？
（2）將剩余殘渣配成溶液，逐滴加入到100mL某濃度的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求所需鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（要求有解題過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）

9．某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中，除了生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成，并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)．查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在．”為此，他們設(shè)計了如圖所示的裝置：

請回答下列問題：
（1）寫出A中Cu與HNO₃反應(yīng)可能的化學(xué)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關(guān)閉K₁，其目的是排出系統(tǒng)的空氣，防止NO氧化為NO₂；裝置中B瓶的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO₂反應(yīng)產(chǎn)生NO．
（3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K₂并通入O₂，則D中能出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色氣體變成紅棕色氣體．
（4）C裝置的作用是盡量把NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，減少對NO檢驗的干擾；E裝置的作用是除去NO₂，防止污染空氣．
（5）若A中的Cu、Ag合金的質(zhì)量為8.0g，加入20mL 13.5mol•L^-1的濃HNO₃，實驗結(jié)束后A中溶液的體積不變，測得 c （H⁺）=1.0mol•L^-1．假設(shè)反應(yīng)中HNO₃既無揮發(fā)也無分解，則參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量為0.25mol．
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗過程為在A中加入過量的Cl^-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量．

8．鐵、鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)常見的金屬．
（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D．
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼
（2）FeCl₃溶液用于腐蝕銅印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC （填字母）
A．Mg²⁺      B．Fe²⁺       C．Al³⁺        D．Cu²⁺
（4）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe₂O₃）的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解，硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，該反應(yīng)的還原劑是Fe（NO₃）₂；4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，此反應(yīng)中，每生成1molNH₄NO₃，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是1mol．
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

7．下面是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制480mL 0.25mol/L稀硫酸的操作，請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為6.8mL．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒最好．將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止受熱不均，液體飛濺．
（3）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌2-3次，洗滌液要注入到500mL容量瓶中，并搖勻．
（4）加蒸餾水至距刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切．

6．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
	B．	硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊
	C．	分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

5．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時，對生成物沒有影響的是（　　）

A．

Na與O2

B．

NaOH與CO2

C．

Ca（OH）2與NaHCO3

D．

Na2O2 與CO2

4．利用鋁灰（主要成分為Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）₂Cl]的一種工藝如下：

（1）“水解”時生成氣體M，M的化學(xué)式為NH₃．
（2）“氧化”時，被氧化的離子是Fe²⁺．
（3）“酸溶”時，Al₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（4）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．
（5）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法，如2Al+4BaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃．常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱（填“強”或“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高溫時Al的金屬活動性大于Ba                      b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO•Al₂O₃比Al₂O₃穩(wěn)定                      d．Ba的沸點比Al的低．

3．下列相關(guān)實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�

	相關(guān)實驗	預(yù)期目的
A	相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和醋酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢	驗證固體接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B	可逆反應(yīng)FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 建立平衡后，在其它條件不變時，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化	驗證濃度對化學(xué)平衡的影響
C	將MgCl2溶液加熱蒸干	由MgCl2溶液制備無水MgCl2
D	相同溫度下，兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量的MnO2固體	驗證不同催化劑對H2O2分解速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D