3．如表為元素周期表的一部分按要求完成各小題．

周期  族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素Ar（填化學(xué)式，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑
（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH
（3）元素⑤的最高價氧化物為兩性氧化物（填酸性、堿性或兩性氧化物），該最高價氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；向該元素和⑨號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加氫氧化鈉溶液至過量，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．

2．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出10.0g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

1．下列有機(jī)物的命名及名稱書寫均正確的是（　�。�

	A．	CH2BrCH2Br　二溴乙烷		B．	CH3OOCCH3   乙酸甲酯
	C．	硬酯酸甘油脂		D．	2，2二甲基-3-丁醇

20．某研究小組進(jìn)行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的實驗探究．
【查閱資料】25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
【實驗探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）₂沉淀．
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：

試管編號	加入試劑	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	2滴0.1mol/L FeCl3溶液	①白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
Ⅱ	4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液	②白色沉淀溶解，得無色溶液

（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH=6，則溶液中c（Fe³⁺）=4×10^-14mol/L．
（3）同學(xué)們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH₄⁺結(jié)合Mg（OH）₂電離出的OH^-，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移動．
猜想2：NH₄Cl水解出來的H⁺與Mg（OH）₂電離出OH^-結(jié)合成水，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移動．
（4）為驗證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤�質(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH₄Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解．
①實驗證明猜想正確的是1（填“1”或“2”）．
②驗證猜想時，設(shè)計實驗向氫氧化鎂沉淀中加NH₄Cl和氨水混合液的理由是做對比分析，pH=8的NH₄Cl和氨水混合液中c（H⁺）很小，可以否定猜想2．

19．硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I     SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
II    2HI?H₂+I₂
III   2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是c．
a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行  b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1molH₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol•L^-1•min^-1．該溫度下，H₂（g）+I₂（g）      2HI（g）的平衡常數(shù)K=64．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度     c．達(dá)到平衡的時間   d．平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡向右移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃
（4）以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池．
已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．

18．如表是短元素周期表的一部分．

…	①	②	③
…		④	⑤

（1）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，①、②、③三種元素的電子層數(shù)相同，②、④位于元素周期表的第ⅤA族；
（2）科學(xué)家通過對①～⑤元素的化合物進(jìn)行研究，從而尋找a（選填序號）．
a．高效農(nóng)藥                    b．催化劑
c．耐高溫、耐腐蝕的合金材料    d．半導(dǎo)體材料
（3）研究①～⑤元素的氣態(tài)氫化物（用化學(xué)符號回答）：②的氣態(tài)氫化物的電子式．
（4）④和⑤的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式H₂SO₄．

17．下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				A		B
3	C	D	E				F	H
4	G						R

（1）用元素符號表示下列5種元素AC、BO、CNa、DMg、EAl、用中文名稱表示下列4種元素F氯、G鉀、H氬、R溴，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的質(zhì)子數(shù)是18；
（2）E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）D、E、A三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的是Mg＞Al＞C（用元素符號表示）；
（4）B元素最常見的氫化物的化學(xué)式是H₂O，該氫化物在常溫下跟G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）R元素跟C元素形成的化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色；
（6）F和R元素兩者核電荷數(shù)之差是18．

16．侯氏制堿法是將CO₂通入含NH₃的飽和NaCl溶液中，結(jié)晶，析出NaHCO₃，過濾，將NaHCO₃加熱分解制得Na₂CO₃．母液加入NaCl，通入NH₃，降溫，結(jié)晶析出NH₄Cl，使母液又成為含NH₃的飽和NaCl溶液．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	侯氏制堿法的主要原料是NaCl、CO2和NH3
	B．	Na2CO3的熱穩(wěn)定性低于NaHCO3
	C．	該方法的副產(chǎn)物是NH4Cl
	D．	母液可循環(huán)利用

15．我國著名化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：（沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓）

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法或侯氏制堿法，副產(chǎn)品氯化銨的一種用途為化肥或電解液或焊藥等．
②上述流程中X物質(zhì)為CO₂或二氧化碳．
③侯德榜主要是設(shè)計了上述流程中的循環(huán)I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上．從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾．

14．甲醇來源豐富、價格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇：
I：CH₄ （ g ）+H₂O （ g ）=CO （ g ）+3H₂ （ g ）△H=+206.0kJ•mol^-1
II：CO （ g ）+2H₂ （ g ）=CH₃OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol^-1
CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH （g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂ （g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）若以CH₄、CO和H₂O（g）為原料制備甲醇，欲使原子利用率最高，則投料時n（CH₄）：n（CO）：n（H₂O）是2：1：2．
（3）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．一定條件下，可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變
B．容器中H₂濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH₃OH的生成速率相等
（4）工業(yè)上利用甲醇部分氧化制備氫氣．在一定溫度和催化劑作用下，原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖1所示．則在制備H₂時發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$ 2CO₂+4H₂（已知產(chǎn)物為兩種氣體）；n（O₂）：n（CH₃OH）=0.25時，主要產(chǎn)物為HCHO．
（5）甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示．其工作時負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺．