13．現(xiàn)有A、B兩個塑料軟瓶，A瓶內裝有CO和O₂的混合氣體，B瓶內裝有CO₂氣體．某同學從野外捉來了兩只活蝗蟲，分別放人兩個塑料軟瓶中，擰緊瓶蓋．結果，兩只蝗蟲很快都死了．請根據(jù)下面所給選項回答，造成蝗蟲死亡的 主要原因是：A瓶CO中毒死亡，B瓶二氧化碳不能供給呼吸．

12．下列有關物質分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀   
 ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD
③電解質：明礬、石膏、冰醋酸、石炭酸    
④同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨烯  
⑤同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂
⑥同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．

A．

①③④

B．

②③④

C．

③④

D．

②④⑥

11．尼龍是目前世界上產量最大、應用范圍最廣、性能比較優(yōu)異的一種合成纖維．以X為原料合成高分子化合物尼龍-66的流程如下：

已知部分信息如下：
I．Z的化學式為C₆H₁₀O₄．
Ⅱ．X與濃溴水反應產生白色沉淀．
Ⅲ．某些醛與醛之間能發(fā)生羥醛縮合反應，例如：
RCHO+CH₃CHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$RCH（OH）CH₂CHO$\stackrel{-H_{2}O}{→}$RCH=CHCHO+H₂O
請回答下列問題：
（1）X的名稱為苯酚，W的結構簡式為，S的分子式為C₉H₈O₂．
（2）反應②的條件為濃硫酸，加熱．
（3）上述反應中屬于加成反應的有①⑤．
（4）寫出反應⑤的化學方程式+HCHO$\stackrel{△}{→}$．
（5）滿足下列條件的S的同分異構體的結構共有5種（不考慮立體異構），①單環(huán)芳香族化合物 ②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應．其中苯環(huán)上核磁共振氫譜上有2個峰的結構簡式為．

10．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物種類最多的是（填元素符號）C．
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
（4）W是第五周期與④同主族的元素．據(jù)此推測W不可能具有的性質是BD．
A．最高正化合價為+6價                              B．氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱                D．單質在常溫下可與氫氣化合
（5）如圖乙，由元素⑥、⑧形成的物質X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

9．取PH均等于2的鹽酸和醋酸分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　�。�

	A．	醋酸和鋅反應放出的氫氣多
	B．	鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
	C．	醋酸和鋅反應速率較大
	D．	鹽酸和醋酸分別與鋅反應速率一樣大

8．某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO₂并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，原因是由裝置a制取的CO₂中含HCl氣體，通入溶液A中會溶解Al（OH）₃．
（4）從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾．
（5）用固體F制備CuSO₄溶液，可設計如圖3三種途徑：
寫出途徑 ③中反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，用途徑①制備CuSO₄溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為3：2．
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，陰極增重3.2g．陽極產生0.56L氣體（標準狀況）．

7．鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
【實驗步驟】
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 物質的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積．
【實驗步驟】
（1）同學們擬選用下列實驗裝置如圖1完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是：A→E→D→G→無→無（填接口字母，可不填滿）．
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。�于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置．
①與前面（1）中裝置相比該裝置中導管a的作用有保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL．則產生氫氣的體積為V₁-V₂mL．
③若需確定產生氫氣的物質的量，還需測定的數(shù)據(jù)是實驗時的溫度和壓強．

6．CO和H₂混合氣體是一種清潔能源也是很好的化工原料，其制備方法和使用途徑較多．

Ⅰ．利用天然氣制備CO和H₂混合氣，作為合成氨的原料，其主要反應如圖1：
（1）反應Ⅰ的化學方程式是CH₄+H₂O=CO+3H₂．
（2）反應Ⅱ制得的混合氣體中需要除去CO₂，工業(yè)上選用的是K₂CO₃（aq），其原因是K₂CO₃（aq）吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀經處理后又生成碳酸鉀和二氧化碳，可循環(huán)利用，工業(yè)上除去CO₂的反應在加壓下進行，結合化學用語簡述理由在反應CO₂+CO₃^2-+H₂O?2HCO₃^-中，增大壓強，平衡正向移動，有利于二氧化碳的吸收．實驗室除去反應Ⅱ后的混合氣體中CO₂的裝置示意圖如圖2，將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．
（3）除去CO₂后，剩余H₂、N₂可以合成氨氣：3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃ （g）△H＜0．L（L₁、L₂），X可分別代表壓強或溫度．圖3表示L一定時，合成氨的反應中H₂（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
①X代表的物理量是溫度．
②判斷L₁、L₂的大小關系，并簡述理由：L₂＞L₁，反應3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）中，在x即溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，氫氣的平衡轉化率增大．

5．在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），在T₁、T₂溫度下，X的物質的量n（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	正反應方向為放熱反應
	B．	在T2溫度下，在0～t1時間內，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•（L•min）-1
	C．	M點的正反應速率v（正）大于N點的逆反應速率v（逆）
	D．	W點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大

4．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol•L^-1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后，測得A濃度為0.8mol•L^-1，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	平衡向正反應方向移動		B．	x+y＜z
	C．	B的物質的量濃度減小		D．	C的體積分數(shù)降低