7．在0.012kg ¹²C中約含有6.02×10²³個碳原子．

6．一瓶無色液體A，含有NaCl、NaOH和Na₂CO₃中的兩種；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃中的兩種．化學小組的同學為了探究A和B的成分，設計了如圖所示的實驗方案，請根據(jù)圖示過程回答問題．

（1）固體C難溶于水，是一種常見的補鈣產(chǎn)品，則固體C是CaCO₃（填寫化學式和名稱均可，下同），與鹽酸反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）液體A中一定含有Na₂CO₃，白色粉末B中一定含有CaCO₃．寫出濾液1與液A之間發(fā)生的化學反應方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（3）小組，們分析發(fā)現(xiàn)，假設溶液滴加適量，若濾液2中只含有一種溶質(zhì)，則原溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)為NaOH，若濾液2中含有兩種溶質(zhì)，則原無色溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)為NaCl．

5．在標準狀況下，V L H₂中含有N個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4N}{V}$mol^-1．

4．以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（1）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　　）

	A．	有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出1300kJ的能量
	B．	有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
	C．	有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
	D．	有8NA個碳氧共用電子對生成時，吸收1300kJ的能量

3．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（　　）

	A．	它溶于水得到相應的酸		B．	它對應的水化物是可溶性強酸
	C．	它與強堿反應只生成鹽和水		D．	它是非金屬氧化物

2．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）與H₂O分子中電子數(shù)相等的5核的分子和離子的化學式分別是CH₄、NH₄⁺．
（2）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的原因是：①氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中②氨氣分子與水分子間易形成氫鍵③氨氣可與水反應．
（3）冰的晶體類型與鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體中的一種晶胞相似．如圖是冰晶胞的一部分，其中小黑點表示水分子，請將剩余的水分子用小黑點補充完整．

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種活動性不同的金屬
	B．	由CH4、O2和KOH構(gòu)成的燃料電池中，通入CH4的電極為正極
	C．	原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應，化合價降低
	D．	銅鋅原電池工作時，當有13 g鋅溶解時，電路中有0.4 mol電子通過

20．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖，曲線①、②分別表示兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化．其中正確的是（　�。�

	A．	①Al3+        ②Al（OH）3		B．	①Al3+        ②AlO2-
	C．	①Al（OH）3        ②Al3+		D．	①AlO2-      ②Al3+

19．一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c；
（3）當其c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b；
（4）當c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b；
（5）當pH相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）所需要的時間c＜a=b，
（6）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍，c（H⁺）由大到小的順序為c＞a=b．

18．有下列物質(zhì) ①Cu    ②液態(tài)SO₂； ③CH₃COOH    ④NaHCO₃   ⑤Ba（OH）₂溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水     ⑧BaSO₄  ⑨H₂O
（1）屬于強電解質(zhì)的是④⑥⑧（填序號） 屬于弱電解質(zhì)的是③⑨（填序號）
（2）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^- 四種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）．NaHCO₃水解的離子方程式HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．