16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)一定相同
	B．	單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
	C．	核外電子排布相同的兩種粒子一定屬于同種元素
	D．	不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的陽(yáng)離子和陰離子

15．根據(jù)不同部位工作條件的不同，航天飛機(jī)使用了多種防熱材料．例如，機(jī)身和機(jī)翼下表面使用高溫陶瓷瓦．下列對(duì)新型陶瓷材料的有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可以作為高級(jí)耐火材料
	B．	氧化鋁陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，它是生物陶瓷
	C．	氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可用于制造陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)的受熱面
	D．	新型無(wú)機(jī)非金屬材料克服了傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的缺點(diǎn)，但是強(qiáng)度比較差

14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X與W 同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y
	B．	X、Z、W三種元素形成的化合物既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
	C．	元素X與Y形成的化合物中，每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	X與Z可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

13．防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO₂用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到258g石膏（CaSO₄•2H₂O）．
（2）用CH₄消除NO_x污染的化學(xué)方程式為：CH₄+4NO→2N₂+CO₂+2H₂O；CH₄+2NO₂→N₂+CO₂+2H₂O
現(xiàn)有11.2L NO₂、NO的混合氣體NO_x，將其還原為N₂，需要4.48L 的CH₄，則混合氣體中NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.2 mol．（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）①常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時(shí)ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5mol N₂，則y=3．
②氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_z化學(xué)式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe₂O₃．已知1mol ZnFe₂O_z最多能使4.0L（標(biāo)況）NO_1.4轉(zhuǎn)化為N₂．則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為4ZnO•2FeO•3Fe₂O₃．
（4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時(shí)吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NO_x氧化成N₂O₅，通過(guò)洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應(yīng)如下：
①NO+O₃→NO₂+O₂
②2NO₂+O₃→N₂O₅+O₂
③N₂O₅+2NH₃+H₂O→2NH₄NO₃
④SO₂+O₃+2NH₃+H₂O→（NH₄）₂SO₄+O₂
某熱電廠煙氣中平均含NO_x4.5‰、SO₂ 9.0‰（體積分?jǐn)?shù)），壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O₃濃度為90L/m³，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)．若$\frac{V（臭氧空氣）}{V（煙氣）}$流量比為y，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算列出y與x的關(guān)系式．

12．向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計(jì)CO₂的溶解），則下列對(duì)應(yīng)圖形的判斷正確的是（　�。�

	A．	含有兩種溶質(zhì)		B．	只含一種溶質(zhì)
	C．	只含Na2CO3		D．	含有Na2CO3和    NaHCO3

11．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：
（1）電池的正極是氧化銀，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性不變（填變小、變大、不變）．
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕130克．
（4）電池總方程式Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．

10．下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
	B．	由水電離的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	C．	在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
	D．	有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

9．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	lmol蘋果酸可與2 molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
	B．	一定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)
	C．	與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
	D．	lmol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑大小順序：r（Z2+）＞r（Y2-）
	B．	Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
	C．	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱
	D．	Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

7．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

	A．	甲烷分子的比例模型：		B．	羥基電子式：
	C．	間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：		D．	乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2