20．實驗室制備1，2一二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH$\frac{{H}_{2}S{O}_{4}（濃）}{170℃}$CH₂=CH₂     CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1.2二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g/cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

請按要求回答下列問題：
回答下列問題：
（1）裝置A中儀器a和b的名稱分別為恒壓分液漏斗、三頸燒瓶；
（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應  b．加快反應速度    c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產物乙醚生成
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是觀察D中顏色是否完全褪去；
（4）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．亞硫酸氫鈉     c．碘化鈉溶液     d．乙醇
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產品1，2一二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

19．常溫下，濃度均為0.1mol．L^-1的6種溶液pH如下：

溶質	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：
（1）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是B＞C＞D＞A（用A、B、C、D表示）．
A．H₂SiO₃         B．H₂SO₃         C．H₂CO₃           D．HClO
（2）若要增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是NaHCO₃或NaClO（填化學式）．
（3）請寫出上述NaClO溶液中通入少量CO₂的化學方程式：NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃．
（4）等濃度的H₂SO₃和NaHSO₃混合液，加入少量的強酸或強堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請解其原因：加堿時發(fā)生反應：H₂SO₃+OH^-=HSO₃^-+H₂O；加酸時發(fā)生反應：HSO₃^-+H⁺=H₂SO₃（用離子方程式表示）．

18．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	1 L 0.1 mol•L-1的乙醇溶液中分子總數(shù)為0.1NA
	B．	常溫常壓下，28 g乙烯含有的電子數(shù)為16NA
	C．	44g乙酸乙酯和丁酸的混合物中共含有碳原子數(shù)為2 NA
	D．	m g丙烯和戊烯的混合物中共用電子對數(shù)為$\frac{3m}{14}$NA

17．下列敘述以及評價不合理的是（　�。�

選項	敘述	評價
A	可用氫氧化鈉醇溶液與硝酸酸化的硝酸銀溶液鑒別烷烴與鹵代烴	對．鹵代烴都能與氫氧化鈉醇溶液共熱生成鹵化鈉．鹵化鈉與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應可生成鹵化銀沉淀
B	乙酸乙酯在H218O中水解，產物乙酸中將含有18O	錯，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產物乙酸中將含有18O同位素．而乙醇則沒有
C	不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體	對．乙烯雖能與酸性高錳酸鉀溶液反應，但會生成 CO2
D	可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和乙醛溶液	對．乙醇、乙酸和乙醛與新制的Cu（OH）2懸濁液反應現(xiàn)象皆不同．可以一次性鑒別

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列反應不屬于取代反應的是（　�。�

	A．	甲苯與氯氣在光照條件下反應		B．	甲苯與液溴在鐵催化作用下反應
	C．	乙酸乙酯在堿性條件下水解		D．	乙醇制備乙醛

15．已知a、I、e為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

粒子代碼	a	I	e
原子核數(shù)	單核	四核	二核
粒子的電荷數(shù)	一個單位正電荷	0	一個單位負電荷

物質A由a、e 構成，B、C、D、K都是單質，反應①--⑤都是用于工業(yè)生產的反應，
各有關物質之間的相互反應轉化關系如圖所示：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列B的化學式Cl₂，F(xiàn)的電子式．；
（2）寫出反應H+E（溶液）→M的離子方程式：H⁺+ClO^-═HClO；
（3）用單線橋表示I與K反應的電子轉移方向和數(shù)目：．

14．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：
（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA．
（2）下列有關說法正確的是ABCF（填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md₂與bd₂的化學性質類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n
E．a、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同
F．該表中只有5種元素組成的單質具有導電性
（3）a、c、n按原子個數(shù)比為4：1：1構成的化合物的電子式是，其中含有的
化學鍵類型為共價鍵、離子鍵．

13．如圖，B為常見金屬或非金屬單質，有下列轉化關系．若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉化為E時，增加氧的質量約是D物質總質量的25.8%，則A是（　�。�

A．

CuCl2

B．

AlCl3

C．

H2O2

D．

NaCl

12．關于化學反應中的說法錯誤的是（　　）

	A．	圖所示的反應為放熱反應
	B．	化學反應中有物質變化也有能量變化
	C．	需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應
	D．	化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

11．下列氣體中，既能用堿石灰干燥，又能用排水法收集的是（　　）

A．

CO

B．

NO2

C．

SO2

D．

NH3