17．實(shí)驗(yàn)室制取NH₃時(shí)，用下列裝置吸收NH₃不能防止倒吸的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

16．按要求完成下列填空：
（1）在元素周期表中電負(fù)性最大的元素符號(hào)F；短周期中第一電離能最小的元素基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s¹；第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式3s²3p⁵．
（2）已知下列化學(xué)鍵的鍵能：Si-O：46OkJ/mo1，Si-Si：175kJ/mo1，O═O：498k1/mol，則反應(yīng)Si+O₂═SiO₂的反應(yīng)的△H=-992KJ/mol．
（3）N≡N的鍵能為942kJ/mo1，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mo1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N₂中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（4）釙（Po）是一種放射性金屬，它的晶胞堆積模型為簡(jiǎn)單立方堆積，釙的摩爾質(zhì)量為209g•mol^-1，晶胞的密度為ρ g•cm-3，則它晶胞的邊長(zhǎng)（a）為$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．（用代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（5）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線(xiàn)吸收法，β-射線(xiàn)放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則$\frac{m}{n}$=4．

15．（1）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH₄和CO₂的轉(zhuǎn)化和利用．
①CH₄和CO₂所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠＜C＜O．
②下列關(guān)于CH₄和CO₂的說(shuō)法正確的是ad（填序號(hào)）．
a．固態(tài)CO₂屬于分子晶體
b．CH₄分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子
c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH₄熔點(diǎn)低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp³和sp
③在Ni基催化劑作用下，CH₄和CO₂反應(yīng)可獲得化工原料CO和H₂．
a．基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d⁸4s²，該元素位于元素周期表的第VIII族．
b．Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有8molσ鍵．
（2）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成．回答下列問(wèn)題：
①新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp³、sp²；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：6N_A．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：CH₃COOH的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵．
②鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長(zhǎng)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示鋁的晶胞密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3（不必計(jì)算出結(jié)果） 
③含有NaOH的Cu（OH）₂懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu₂O．
a．Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰
b．寫(xiě)出與OH^-互為等電子體的一種分子為HF（填化學(xué)式）．
c．銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)�距離最近的銅原子數(shù)目為12．

14．（1）的系統(tǒng)命名是：2，6-二甲基辛烷
（2）鍵線(xiàn)式是2，3-二甲基-3-戊醇
（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃
（4）含有一個(gè)手性碳原子且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃．
（5）寫(xiě)出CH₂=CH-CH₂-CH₃且符合下列要求的同分異構(gòu)體，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式各舉出一例．
碳鏈異構(gòu)：CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃類(lèi)別異構(gòu)：．

13．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實(shí)驗(yàn)室制備1一溴丁烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄①
C₄H₉-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C₄H₉-Br+H₂O②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：

	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g•cm-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中儀器a的名稱(chēng)是直形冷凝管；反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過(guò)100℃，較好的加熱方法是水浴加熱．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋?zhuān)�其目的是abc（填字母序號(hào)）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成      b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)              d．水是反應(yīng)的催化劑
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來(lái)，應(yīng)采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶；
（4）將反應(yīng)結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過(guò)蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是水；
（5）將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組制取1-溴丁烷時(shí)，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g，則1一溴丁烷的產(chǎn)率是70%（保留2位有效數(shù)字）．

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	的名稱(chēng)為3，6-二乙基-1-庚醇		B．	的名稱(chēng)為2-甲基-3，6-己二醇
	C．	的名稱(chēng)為4-甲基-2，4-己二醇		D．	的名稱(chēng)為2-甲基-2-丙醇

11．工業(yè)上制備 Cu（NO₃）₂•6H₂O的流程如下：

（1）步驟1中向裝置內(nèi)通入氧氣可提高原料轉(zhuǎn)化率、減少空氣污染．用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因氮氧化物和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，從而減少氮氧化物的排放，則降低空氣污染
（2）步驟2中
①調(diào)節(jié)pH值為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入cd（填字母）．
a．NaOH溶液            b．氨水           c．Cu（OH）₂　　　　d．CuO
②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的 pH應(yīng)保持在3.2≤pH值＜4.7范圍

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

（3）步驟3中，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，應(yīng)用平衡原理解釋其原因?yàn)橄跛徙~水解生成氫氧化銅和硝酸，加入硝酸抑制硝酸銅水解，得到較純凈的Cu（NO₃）₂•6H₂O
（4）在硝酸銅溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（NO₃^-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）步驟4的操作I應(yīng)該為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
根據(jù)不同硝酸銅晶體的溶解度曲線(xiàn)（如圖所示）該操作溫度應(yīng)控制在 25～30℃，原因?yàn)闇囟雀哂?0℃時(shí)，Cu（NO₃）₂•6H₂O水生成Cu（NO₃）₂•3H₂O．

10．鐵是人體必需元素，是合成血紅素的重要原料，缺鐵會(huì)造成貧血，市場(chǎng)上常見(jiàn)補(bǔ)血?jiǎng)┯辛蛩醽嗚F、富馬酸亞鐵（分子式C₄H₂O₄Fe）、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵（速力菲片）等．某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┏煞诌M(jìn)行探究并測(cè)定Fe²⁺的含量，可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl₂溶液（已知KSCN可被雙氧水氧化）．
（1）成分探究：小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┩饷嫣且率羌t色的，里面是淡藍(lán)綠色的，甲同學(xué)對(duì)其組成進(jìn)行如下探究：

實(shí)驗(yàn)探究	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	結(jié)論分析
探究一	將淡藍(lán)綠色粉末溶解于鹽酸溶液中，取上清液2份， ①1份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，無(wú)明顯變化． ②另1份溶液先滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再滴加雙氧水，后滴加KSCN溶液溶液，變成血紅色．	證明淡藍(lán)綠色粉末為FeSO4
探究二	將紅色物質(zhì)研成粉末，滴加鹽酸，無(wú)明顯變化，再滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．	證明：紅色物質(zhì)不是Fe2O3．

（2）配制硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┑拇郎y(cè)溶液．
補(bǔ)血?jiǎng)��?片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$濁液$→_{③}^{②脫色}$濾液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待測(cè)液
①步驟③濁液脫色后進(jìn)行A（填標(biāo)號(hào)）操作才能得到溶液．

②甲同學(xué)認(rèn)為步驟③濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體，理由是因?yàn)榱蛩醽嗚F在加熱過(guò)程中易被氧化，，你的方案是加入足量鐵粉，小心蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜時(shí)停止加熱．
③已知步驟④中加入足量的H₂O₂溶液，作用是將Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺，然后微熱并用玻璃棒攪拌至無(wú)氣泡產(chǎn)生，目的是除去過(guò)量的H₂O₂．
④寫(xiě)出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（3）測(cè)定硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┐郎y(cè)液的濃度
【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度計(jì)，將不同波長(zhǎng)的光連續(xù)地照射到一定標(biāo)準(zhǔn)濃度滴加5mL 0.2mol•L^-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液，得到與不同波長(zhǎng)相對(duì)應(yīng)的吸收強(qiáng)度，以硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，繪出該物質(zhì)的吸收光譜曲線(xiàn)如圖．
⑤取待測(cè)液10mL滴加5mL 0.2mol•L^-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液，并稀釋至60mL，用紫外分光光度法測(cè)得待測(cè)液的吸光度為0.4，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%．
【方法二】KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法：稱(chēng)取4.0g的硫酸亞鐵產(chǎn)品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積10.00mL．
⑥KMnO₄溶液置于酸式滴定管中，終點(diǎn)的顏色變化：淺綠色變成淺黃色
⑦要達(dá)到好的治療效果，服用補(bǔ)血?jiǎng)�時(shí)需注意口服鐵劑應(yīng)同時(shí)并服維生素C，理由是維生素C具有還原性，防止Fe²⁺被氧化．

9．亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺毒．如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O．
②純ClO為氣態(tài)，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
（1）ClO₂發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性    b．稀釋ClO₂以防爆炸     c．將NaClO₃氧化為ClO₂
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+2ClO₂+H₂O₂═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O；．吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是防止H₂O₂受熱分解，有利于NaClO₂•3H₂O的析出．
在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是酚酞．
（4）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是b、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（選填序號(hào)）．
a．蒸餾            b．蒸發(fā)            c．灼燒
（5）要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱(chēng)）．

8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而ⅦA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大
	B．	最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大
	C．	碳原子由1s22s22p2轉(zhuǎn)化成1s22s12p3，這一過(guò)程中釋放能量
	D．	NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)