3．（1）由2個C原子、1個O原子、1個N原子和若干個H原子組成的化合物，H的原子數(shù)目最多為7個．
（2）若某共價化合物分子中只含C、N、H三種元素，且以n（C） 和n（N） 分別表示C和N的原子數(shù)目，則H 原子數(shù)目最多等于2n（C）+n（N）+2．
（3）若某共價化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分別表示C、N、O的原子數(shù)目，則H 的原子數(shù)目最多等于2n（C）+n（N）+2．

2．對氧化還原反應：Cu²⁺+IO₃^-+I^-+H⁺=CuI↓+I₂+H₂O（未配平）的敘述正確的是（　�。�

	A．	若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：1，則每生成1molCuI轉移6mol電子
	B．	若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：2，則每生成1molCuI轉移12mol電子
	C．	CuI既是氧化產物又是還原產物
	D．	HI只有還原性沒有氧化性

1．（1）已知液氨中存在著平衡2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NHNH₄⁺生成N₄分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：8NH₃+4CsOH=N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O．
（2）含有一定量（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強堿或強酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：
加酸時：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O
加堿時：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
由于（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中c（H⁺）與c（OH^-）基本保持不變．
含有一定的NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式：
加酸時：HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-；
加堿時：H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O．

20．某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無色氣泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成   ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　�。�

	A．	Al3+  Mg2+  I- SO32-		B．	Mg2+  Na+ CO32- I-
	C．	Al3+Na+  SO32- I-		D．	Na+ CO32-  Br-I-

19．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，Cu₂O在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？不合理；當原固體粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物時，加入稀H₂SO₄后產生的Fe³⁺與Cu反應生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe₂O₃和Cu₂O，寫出發(fā)生反應的離子方程式Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
探究延伸
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b＞a），則混合物中Cu₂O的質量分數(shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取較純凈的膽礬�。–uSO₄•5H₂O）經查閱資料得知，在溶液中調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H₂O₂　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學式為Fe（OH）₃．

18．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　） ）

	A．	室溫下，1L0.3mol•L-1CH3COOH溶液和3L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+數(shù)
	B．	純水在25℃和80℃時的pH
	C．	在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
	D．	相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應的反應速率

17．在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（　�。�

	A．	反應前酸、堿溶液的溫度要相同
	B．	環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減小實驗誤差
	C．	為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
	D．	為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量

16．常溫下，將0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
（1）該溶液中存在的三個平衡體系是水解平衡，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、電離平衡，H₂O?OH^-+H⁺、電離平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）溶液中共有7種不同的粒子，這些粒子中濃度為0.01mol/L的是Cl^-，濃度為0.002mol/L的是Na⁺．
（3）物質的量之和為0.01mol的二種粒子是NH₄⁺、NH₃•H₂O．

15．常溫下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	滴加鹽酸10mL 時，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	滴加鹽酸20m時，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
	C．	滴加鹽酸10 mL時溶液的導電能力與滴加鹽酸20mL時溶液的導電能力相同
	D．	pH＜7時，消耗鹽酸的體積一定大于20.00mL

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
	B．	1Llmol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目為NA
	C．	agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的總數(shù)為3a$\frac{{N}_{A}}{14}$
	D．	常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA