7．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．氯化鋁與碳酸氫鈉溶液不能共存原因是（用離子方程式表示）：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

6．某�；瘜W(xué)探究小組學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證甲酸分子中含有醛基，并探究其酯化反應(yīng)的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)I：銀鏡反應(yīng)
（1）進(jìn)行銀鏡反應(yīng)前，必須在其中加入一定量的NaOH溶液，因?yàn)榉磻?yīng)必須在堿性條件下發(fā)生．
（2）甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑+H₂O．
（3）該小組成功地完成了銀鏡反應(yīng)，他們肯定沒(méi)有進(jìn)行的操作（填序號(hào)，多選）BCD．
A．用潔凈的試管；
B．在濃度為2%的NH₃•H₂O中滴入稍過(guò)量的濃度為2%的AgNO₃溶液；
C．用前幾天配制好的銀氨溶液； D．用小火對(duì)試管直接加熱；
實(shí)驗(yàn)II：酯化反應(yīng)
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩套實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)甲酸與甲醇進(jìn)行了酯化反應(yīng)的研究：

（4）裝置乙中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是冷凝回流甲醇，平衡內(nèi)外大氣壓強(qiáng)．
（5）甲酸和甲醇（CH₃¹⁸OH）進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+CH₃¹⁸OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCO¹⁸OCH₃+H₂O．
（6）甲裝置還是乙裝置好？乙，其原因是冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質(zhì)對(duì)大氣的污染．
（7）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用的藥品及試劑有：濃H₂SO₄、甲醇、甲酸還有飽和碳酸鈉溶液、碎瓷片（沸石）兩種必備用品．
（8）某同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物，請(qǐng)給予合理的解釋?zhuān)篘aOH溶液的堿性較強(qiáng)，甲酸甲酯在NaOH溶液中發(fā)生水解．

5．在相同條件下，某烴的含氧衍生物A（氣態(tài)）的密度是H₂的28倍，其中碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為71.4%．已知A能發(fā)生如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化學(xué)式為C₉H₁₂O₄．

試回答下列問(wèn)題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CHCH₂OH；B→D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E→F：2HOCH₂-CH₂COOH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2OHCCH₂COOH+2H₂O．
②G→H：HOOCCH₂COOH+2CH₂=CHCH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCH₂OOCCH₂COOCH₂CH=CH₂+2H₂O．
（4）某芳香族化合物M，與A含有相同類(lèi)型和數(shù)目的官能團(tuán)，且相對(duì)分子質(zhì)量比A大76，則：
①M(fèi)的分子式為C₉H₈O．
②寫(xiě)出滿足下列條件的M的所有同分異構(gòu)體：、．
a．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基
b．能與金屬Na反應(yīng)，但官能團(tuán)不直接相連
c．屬于芳香族化合物，不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

4．如圖是一個(gè)合成反應(yīng)的流程圖：

請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）中間產(chǎn)物A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、HOCH₂CH₂OH．
（2）①、②、③各步反應(yīng)化學(xué)方程式及各步反應(yīng)的類(lèi)型．

3．Cu（NO₃）₂水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．惰性電極電解AgNO₃溶液化學(xué)方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

2．將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
（1）28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O
（2）若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.38 mol；若反應(yīng)中有22mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2．

1．在50mL 9mol/L的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c（NO₃^-）=3mol/L．
（1）則生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為0.125 mol．
（2）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為150 mL．

20．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）若：其中A、B、C、D、E在常溫下都是氣體，B為紅棕色．
①則A的結(jié)構(gòu)式是N三ND的電子式是．
②寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
D→C的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（2）若：A在常溫下是淡黃色固體，且屬于分子晶體．
①寫(xiě)出各下列物質(zhì)的化學(xué)式：則C是SO₂E是H₂SO₄．
②寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→C的化學(xué)方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂↑或2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+SO₂↑+CuSO₄．
D和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+SO₂=2H₂O+3S．

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	某烷烴的名稱(chēng)為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
	B．	今年5月18日桐廬縣320國(guó)道化學(xué)品運(yùn)輸車(chē)側(cè)翻造成1，1，2，2-四氯乙烷泄漏，該有機(jī)物是一種重要的有機(jī)溶劑，不溶于水且密度比水小
	C．	如圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2，此有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
	D．	化合物     在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成

18．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	利用催化設(shè)施，可以將汽車(chē)尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
	B．	PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來(lái)自化石燃料的燃燒
	C．	半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
	D．	防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源