2．對(duì)于反應(yīng)2CO+O₂═2CO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)是多少？

1．某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)課本中影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了以下研究，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
該小組通過(guò)分析Fe³⁺催化H₂O₂分解的實(shí)驗(yàn)并結(jié)合元素周期律的知識(shí)，推測(cè)同為第四周期第Ⅷ族的Co、Ni的化合物可能有類似的催化作用，他們通過(guò)查閱資料得知以下信息：鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．其中Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2價(jià)）也可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性．
（1）Fe³⁺催化H₂O₂分解的原理分兩步，第二步反應(yīng)離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，第一步反應(yīng)離子方程式是2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺．
（2）①H₂O₂的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H，Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②如圖表示兩種不同方法制得Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在相同溫度下催化分解H₂O₂溶液的相對(duì)初始速率隨x變化的曲線，由圖中信息可知微波水熱（填方法名稱）制得到的催化劑活性較低，Co²⁺、Ni²⁺中催化劑效果更好的是Co²⁺．

20．有CH₄和CO₂的混合氣體18.8g，將混合氣體通過(guò)含有足量澄清石灰水的洗氣瓶，生成20g白色沉淀，再通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶，收集到的氣體體積為14L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）原混合氣體中CH₄的質(zhì)量是10g；
（2）原混合氣體中CH₄的物質(zhì)的量比CO₂多0.425mol；
（3）原混合氣體中碳原子數(shù)目是0.825N_A（用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）

19．將一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的氫氧化鈉溶液恰好完全吸收．得到7.45g次氯酸鈉．問(wèn)：
（1）燃燒后剩余氯氣的物質(zhì)的量是多少？
（2）原來(lái)氫氣和氯氣的質(zhì)量比是多少？

18．請(qǐng)寫出符合題意的粒子，（可以是原子也可以是分子、離子）：
（1）核外電子總數(shù)為2的粒子He，Li⁺，H₂等；
（2）核外電子總數(shù)為10的粒子Ne，Na⁺，HF等；
（3）核外電子總數(shù)為18的粒子Ar，K⁺，HCl等．

17．用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
有0.5mol氯氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是N_A、被氧化的鹽酸質(zhì)量36.5g，該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性．

16．500℃、20MPa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中H₂、N₂和NH₃的物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：
（1）500℃、20MPa時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段20～25min，35～40min．
（2）反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率為0.00375mol/（L．min）．
（3）500℃、20MPa時(shí)，據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是：使用催化劑；反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是：分離出NH₃．

15．有下列幾種物質(zhì)：①銅片②澄清石灰水③NaHCO₃溶液④NaHSO₄固體⑤乙醇⑥Ba（OH）₂溶液⑦CO₂．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）屬于電解質(zhì)的是④（填序號(hào)，下同）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦．
（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②③⑥．
（3）④溶于水的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（4）將足量⑦通入②中的離子反應(yīng)方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．
（5）等體積等物質(zhì)的量濃度的③和⑥兩溶液混合的離子反應(yīng)方程式為HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O．

14．現(xiàn)在有許多食鹽都是加碘的，為什么要在食鹽加碘？

13．（1）將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個(gè)H₂O分子溶有一個(gè)Na⁺？
（2）計(jì)算4.2gCO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
 求標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCO₂的質(zhì)量．