10．金剛石和石墨在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為
C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41 kJ•mol^-1；
C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51 kJ•mol^-1
則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1；
	B．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-1.9 kJ•mol-1；
	C．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-788.92 kJ•mol-1；
	D．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+788.92 kJ•mol-1；

9．（1）“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料．甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料．

丁是由甲轉(zhuǎn)化的酸性物質(zhì)，已知丁的相對分子量是86．由甲轉(zhuǎn)化丁發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)（反應(yīng)類型），1mol乙最多能和2mol丁發(fā)生反應(yīng)生成和甲含有相同含氧官能團的物質(zhì)．丙能使Br₂因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色的官能團是碳碳雙鍵（寫名稱）．
（2）另有戊、已兩種物質(zhì)：
由戊出發(fā)合成已的路線之一如下：

（a）C的結(jié)構(gòu)簡式為
（b）D的同分異構(gòu)體有多種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
A．苯環(huán)上的一氯代物有兩種
B．遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．能與Br₂/CCl₄發(fā)生加成反應(yīng)
（c）寫出C轉(zhuǎn)化為己的化學(xué)方程式：．

8．某同學(xué)在做化學(xué)實驗時注意到盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶蓋不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在網(wǎng)上進行查詢，得知玻璃中含有一種物質(zhì)叫做二氧化硅（化學(xué)式是SiO₂），它能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉（化學(xué)式為Na₂SiO₃）和水，硅酸鈉溶液具有粘性．硅酸鈉中硅元素的化合價為+4，寫出二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．他又注意到盛放氫氧化鈉溶液的瓶口有一些白色固體物質(zhì)，他猜測可能有碳酸鈉，
他做出這樣猜想的理由是空氣中含有二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．
請你幫他設(shè)計一個實驗進行驗證（只要寫出實驗方案即可）：取少量白色固體放入試管中，滴入稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中．
你對此白色固體物質(zhì)還有哪些猜想？寫出合理猜想和正確的實驗方案，
猜想：白色固體是氫氧化鈉．
實驗方案：取少量白色固體放入試管中，滴入足量的稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡．

7．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）點燃氫氣：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）高爐煉鐵的原理：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）實驗室制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
（4）實驗室制取二氧化碳氣體CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂．

6．做饅頭時，在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì)，既能除去面團中的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質(zhì)是（　�。�

A．

NaOH

B．

NaCl

C．

CaO

D．

Na2CO3

5．某新型電池，以NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂做原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
	B．	a極上的電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-
	C．	b極上的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
	D．	每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mol e-

4．某化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示裝置．用以探究Cu跟濃H₂SO₄的反應(yīng)并收集少量氣態(tài)產(chǎn)物（加熱及夾持裝置省略）．  
（1）關(guān)閉活塞a與b，將9.6g Cu片和18mL18mol•L-1的濃H₂SO₄加入儀器B中共熱至反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有Cu片剩余．該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
有一定量的H₂SO₄剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為可能的原因是隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變稀，水逐漸增多，稀硫酸和銅不反應(yīng)，反應(yīng)停止．
②請指出該套裝置中的一個明顯錯誤裝置C中導(dǎo)管應(yīng)該長進短出．
③裝置C中氣休收集滿后，移走裝置C，將裝置B與裝置D對接，然后打開活塞a與b，將分液漏斗中的無色無味液體滴入到裝置A中淡黃色固休的表面，產(chǎn)生的無色氣體可使裝置
B中剩余Cu片繼續(xù)溶解，寫出此時儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．
（2）欲測定H₂SO₄濃度低于多少時反應(yīng)停止．該小組學(xué)生重新用足量銅與一定量的濃H₂SO₄共熱，反應(yīng)停止后冷卻，再測定余酸的物質(zhì)的量濃度．甲、乙兩學(xué)生進行了如下設(shè)計：
①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．
他設(shè)計了幾種測定SO₂的量的方案，下列方案中不可行的是ABC（填寫字母編號）
A、將裝置B產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B、將裝置B產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝訩MnO₄溶液．再加人足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置B產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置B產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20ml于錐形瓶中，滴入幾滴甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定，通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量的濃度否（填“能”或“否”）．理由是雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH^-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
[已知：Cu（OH）₂開始沉淀的pH約為5，甲基橙變色的pH值范圍為3.1-4.4]．

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
	B．	50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
	C．	1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
	D．	78g Na2O2晶體中含有的離子數(shù)目為3NA

2．體積為V mL、密度為ρg/cm³的溶液中，含相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%．下列表示式中正確的是（　�。�

A．

c=$\frac{m}{VM}$

B．

m=ρVM

C．

W%=$\frac{cM}{1000p}$%

D．

c=$\frac{1000ρW%}{M}$

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	18 g H2O含有3NA個原子
	B．	1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯水含有NA個Cl2分子
	D．	2.8 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為0.2NA