1．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為nsⁿnp²ⁿ，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM₂與QM₂^-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子的價(jià)電子排布式是3d¹⁰4s¹
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物它們的最簡單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體，其中品胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH₃、H₂O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡氫氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR根型名稱為正四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形
（4）EM、G₂互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示），E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性； 
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顔料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該品體的密度為p g•cm^-3．若TQ的摩爾質(zhì)f量為M g•mol^-1阿伏加德羅常數(shù)為N_A mol^-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁	該溶液中一定含有CO32-
B	常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中	鐵片不溶解	常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C	向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液	溶液顏色不變	該食鹽中一定沒有添加KIO3
D	向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液	溶液變渾濁	相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
	B．	還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2
	C．	酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
	D．	熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

18．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液是一種常見的干燥劑．D在海水中大量富集．E的氧化物是兩性氧化物，回答下列問題：
（1）寫出元素的符號：BP，CS，DCl．
（2）C單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物通入品紅溶液，反應(yīng)現(xiàn)象品紅溶液褪色．
（3）A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al₂O₃．

17．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．氟元素原子的核外電子排布示意圖為．下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

16．已知0.2molO₂中含有a個(gè)O₂分子，則阿伏加德羅常數(shù)為5a．

15．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
試寫出由CH₄和O₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H₂表示平均反應(yīng)速率υ（H₂）=_{0.15mol/（L•min）}．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BCD．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中混合氣體的密度不再改變
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②A、B、C三點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由大到小順序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
（4）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖丙所示．該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低．

14．有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色，能證明有乙烯生成
	B．	加熱NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸銀，可生成淺黃色沉淀
	C．	制取硝基苯時(shí)，試管中先加入濃H2SO4，再逐滴滴入濃HNO3和苯，振蕩混合均勻后，保持55℃水浴加熱
	D．	除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分液

13．原子序數(shù)為12和16的兩種元素，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是（　　）

A．

Ca（OH）2、H2SO4

B．

Mg（OH）2、H2SO4

C．

KOH、HCl

D．

Al（OH）3、H3PO4

12．某同學(xué)欲探究Cl₂、Br₂、I₂之間的變化：
他向U形管中加入約2g高錳酸鉀粉末；取一根長為5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖所示裝置中的“4、5、6”位置上貼濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、溴化鈉溶液．另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團(tuán)脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉，連接好裝置．試回答下列問題：
當(dāng)?shù)渭訚恹}酸到U形管后，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)：黃色、棕褐色、藍(lán)色．打開1、2處的夾子，當(dāng)氯氣恰好上升到2位置，保持一會兒即夾住2處，不使氯氣上升．取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時(shí)1處有藍(lán)色出現(xiàn)．