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1．用下列方法測定空氣中污染物的含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導的變化（導體的電阻愈大，它的電導愈�。鐪y定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測定很大濃度范圍內的H2S的含量，但電導變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測定低濃度范圍內H2S的含量，但有很高的靈敏度．現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測定空氣中Cl2的含量，則應選用下列吸收劑中的（　�。�
A．Na2S溶液B．HI溶液C．NaOH溶液D．H2O

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20．如圖是一種驗證某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C處紅色布條顏色無變化；當關閉B，繼續(xù)通入Cl2時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　�。�
A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液D．Ca （OH） 2懸濁液

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19．已知：（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）$\frac{1}{2}$N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+33.9kJ/mol
（3）$\frac{1}{2}$N2 （g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.0kJ/mol
計算NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的燃燒熱（　�。�
A．282.8 kJ/molB．-282.8 kJ/molC．848.4kJ/molD．-848.4 kJ/mol

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18．已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，則等質量的這幾種氣體燃燒，產生熱量最多的是（　�。�
A．C3H8B．COC．H2D．CH4

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17．在氣體參加的反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法是（　　）
①增大反應物濃度        ②增大壓強          ③升高溫度      ④加入催化劑           ⑤移去生成物．
A．①②③B．②③④C．①③④D．③④

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16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA
B．電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2NA
D．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA

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15．莽草酸結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．1 mol莽草酸完全燃燒消耗156.8 L O2
B．1 mol莽草酸最多與4 mol Na發(fā)生反應
C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．莽草酸可發(fā)生聚合反應

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14．為了將混有K2SO4、Mg SO4、CaCl2的KCl固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學設計如下實驗方案：

（1）操作①⑤⑥的名稱依次是溶解，過濾，蒸發(fā)．
（2）操作②～④加入溶液后的離子反應方程式分別為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）實驗過程中產生的多次沉淀不需要 （填“需要”或“不需要”）多次過濾，理由是生成的沉淀可一次性過濾，如果多次過濾會使過程復雜化．
（4）該同學設計的實驗方案不嚴密 （填“嚴密”或“不嚴密”），理由是加硝酸會引入雜質NO3-．該步驟所加試劑應該是鹽酸．

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13．以下對電子轉移的方向和數(shù)目的表示正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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12．實驗中的下列操作正確的是（　　）
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

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同步練習冊答案