4．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	飽和Na2CO3溶液中BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀
	B．	升高溫度，化學平衡發(fā)生移動是因為平衡常數改變
	C．	持續(xù)加熱，水中MgCO3逐漸轉化為更難溶的Mg（OH）2
	D．	改變一個影響因素使化學平衡發(fā)生移動，則平衡常數K值一定變化

3．如圖所示可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同溫度、壓強下反應物A的轉化率的變化情況．下列對于反應的熱效應Q和反應方程式A、B、C的化學計量數的判斷中，正確的是（　　）

A．

Q＜0，m+n＜x

B．

Q＜0，m+n＞x

C．

Q＞0，m+n＜x

D．

Q＞0，m+n＞x

2．在“粗鹽提純”的實驗中，下列做法正確的是（　�。�

	A．	把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱
	B．	開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
	C．	加入試劑的順序為Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
	D．	用過濾法除去粗鹽中的泥沙

1．某學習小組利用如圖1裝置進行CO₂與飽和NaCO₃溶液反應制備NaHCO₃實驗

（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為③①②（填序號）
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO₃小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl₂觀察現象．
丙方案：測定PH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②為判斷乙方案的可行性，某同學用分析純的NaHCO₃配制的溶液，與BaCL₂溶液等
體積混合進行實驗，結果如下．

NaHCO3溶液 BaCl2濃度	0.2mol•L-1	0.1mol•L-1	0.02mol•L-1
0.2mol•L-1	渾濁	渾濁	少許渾濁
0.1mol•L-1	渾濁	少許渾濁	無現象
0.02mol•L-1	少許渾濁	無現象	無現象

（Ⅰ）此實驗巳可說明乙方案是不可行的．請結合以下數據，并通過計算說明產生渾濁的原因．答：Q=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10^-4＞5.1×10^-9．[已知：0.1mol•L^-1NaHC0₃溶液電離出的c（CO₃^2-）為0.0011mol•L^-1，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（Ⅱ）產生渾濁的離子方程式為Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③使用pH計進行測定的丙方案是取等質量的固體樣品和分析純NaHC0₃樣品分別溶解于等量的水中，分別用pH計測pH．
④進行丁方案實驗，測得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如圖2．請?zhí)羁眨?br />（Ⅰ）樣品的純度為100%．
（Ⅱ）升溫速率對實驗結果沒有（填“有較大”、“有較小”或“沒有”）影響．

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鋅錳電池和堿性鋅錳電池的正極材料均是鋅
	B．	鋅錳電池中電解質主要是NH4Cl，而堿性鋅錳電池中的電解質主要是KOH
	C．	堿性鋅錳電池不如鋅錳電池的壽命長
	D．	干電池放電之后還可再充電

13．血液的常規(guī)檢測中，測得某同學葡萄糖的濃度是2.52mmol•L^-1，總膽紅素的濃度是9.2μmol•L^-1．葡萄糖濃度的正常范圍是3.61～6.11mmol•L^-1，總膽紅素濃度的正常范圍是0～19μmol•L^-1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該同學的葡萄糖的濃度偏高
	B．	該同學的葡萄糖的濃度比總膽紅素的濃度高
	C．	該同學的總膽紅素的濃度比葡萄糖的濃度高
	D．	該同學的總膽紅素的濃度出現異常

12．下列物質之間的化學反應不可進行的是（　�。�

A．

Cl2+NaBr

B．

Br2+KI

C．

Br2+KCl

D．

Cl2+KI

11．合成氨工業(yè)是基本無機化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料．已知在一定溫度下，合成氨工業(yè)原料氣H₂制備涉及以下兩個反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．
（1）判斷反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據是BC（填編號）
A．容器內壓強不變         B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）    D．c（CO₂）=c（CO）
（2）在2L定容密閉容器中通入1mol  N₂（g）和3mol  H₂（g），發(fā)生反應：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），△H＜0，測得壓強-時間圖象如圖甲，測得p₂=0.6p₁，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻（t₁）若僅改變一種條件，得到如圖乙．

若圖中n（NH₃）=1.6mol，則改變的條件是E（填字母）；若圖中n（NH₃）＜1.6mol，則改變的條件是A（填字母）；此時該反應的平衡常數減小（填“增大”、“減小”、“不變”）
A．升溫　　　B．降溫　　　　C．加壓　　　　　D．減壓　　　　　E．加催化劑
（3）在第（2）小題的圖甲中，平衡時氫氣的轉化率為80%，v（N₂）=0.08mol/（L•min）．

10．在450℃以V₂O₅作催化劑時進行如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol
①反應450℃時的平衡常數＞500℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“=”）；
②下列描述中一定能說明上述反應已達平衡的是BD
A．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆 
B．容器中氣體的平均相對分子質量不再變
C．容器中氣體的密度不再變
D．容器中氣體的分子總數不再變．

9．在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH₄和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質量為30g/mol．