13．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�（填序號）．

	A．	用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸
	B．	容量瓶、分液漏斗使用前均需檢查是否漏水
	C．	分液漏斗分液時(shí)，必須先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出
	D．	蒸餾時(shí)，需將溫度計(jì)的水銀球沒入液面以下且不接觸燒瓶壁
	E．	氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，收集氣體的燒瓶必須干燥
	F．	用玻璃棒蘸取待測液，點(diǎn)在潤濕的pH試紙上測定其pH

12．（1）0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=6，則溶液中除水分子外粒子濃度（含CH₃COOH）由大到小的順序?yàn)閏（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（寫出精確計(jì)算結(jié)果）
（2）某學(xué)生用0.2000mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（3）某溫度下水的離子積為K_W=1×10^-13，若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
	B．	1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)
	C．	7.8gNa2O2與過量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
	D．	已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，△H變?yōu)?46.2kJ•mol-1

10．Cl₂及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途

（1）25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示．
①已知HClO的殺菌能力比ClO^-強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=7.5與 pH=6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是pH=6時(shí)．
②氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-；，HClO?H⁺+ClO^-，Cl₂（g）?Cl₂（aq）
（2）ClO₂是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2ClO₂．
（3）工業(yè)上還可用下列方法制備ClO₂，在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO₃，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO₂．電解時(shí)，NaClO₃在陽極（填陰或陽）生成，生成ClO₃^-的電極反應(yīng)式為Cl^--6e^-+3 H₂O=6H⁺+ClO₃^-．
（4）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如圖16-2所示
①從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是ClO₂^-（填離子符號）．
②B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

9．某小組探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na₂CO₃固體、0.5g NaHCO₃固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T₁；
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T₂；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T₃．
得到表1的數(shù)據(jù)：
表1

	T1/℃	T2/℃	T3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

回答下列問題：
（1）Na₂CO₃溶于水顯堿性，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：
步驟Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固體分別是全部溶解還是部分溶解Na₂CO₃、NaHCO₃固體都是全部溶解．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na₂CO₃固體溶于水放熱，NaHCO₃固體溶于水吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向 盛 有10  mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸，攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO₃與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．不能用稀鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體
C．Na₂CO₃、NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
（6）丙同學(xué)為測定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固體中NaHCO₃的純度，稱取m₁ g混合物，加熱至質(zhì)量不變時(shí)，稱其質(zhì)量為m₂ g，則原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{31m{\;}_{1}}$×100%（用代數(shù)式表示）．
附表：溶解度表

	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	40.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

8．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol^-1，1kg CH₄在25℃，101kPa時(shí)充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為（　�。�

	A．	-5.56×104 kJ•mol-1		B．	5.56×104 kJ•mol-1
	C．	5.56×104 kJ		D．	-5.56×104 kJ

7．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為Fe₂O₃．
（2）H的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na⁺+OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr₂O₇^2-的酸性廢水通過該混合物，在微電池正極上Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，其電極反應(yīng)式為Cr₂O₇^2-+6e^-+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O．

6．�；瘋}庫中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險(xiǎn)品．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時(shí)會(huì)劇烈燃燒．若金屬Na著火，應(yīng)用沙子來撲（蓋）滅．
（2）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上常用NH₃來檢驗(yàn)氯氣是否發(fā)生泄漏，檢驗(yàn)時(shí)若產(chǎn)生白煙，證明氯氣發(fā)生了泄漏．則白煙的主要成份是NH₄Cl．（填化學(xué)式）寫出產(chǎn)生白煙化學(xué)方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6 NH₄Cl．
（3）NH₄NO₃為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5：3．
（4）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若6molH₃PO₄生成，則被CuSO₄氧化的P₄的物質(zhì)的量為0.75mol．
（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN^-與S₂O₃^2-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe³⁺可生成紅色溶液，另一種與H⁺作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

5．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85.4g；
③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空氣的目的是將裝置內(nèi)殘留的二氧化碳全部排出，達(dá)到精確測量的目的，裝置A中試劑X應(yīng)選用氫氧化鈉溶液；
（3）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是防止空氣中CO₂和水蒸氣進(jìn)入D的干燥管中；
（5）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

4．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α萜品醇G的路線之一如下：



已知：

請回答下列問題：
（1）A催化氫化得Z（C₇H₁₂O₃），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）B的分子式為C₈H₁₄O₃；寫出一個(gè)同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）B→C的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)．試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃MgBr．
（4）C→D的化學(xué)方程式為．
（5）G與H₂O催化加成得不含手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．