6．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH₄．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
則CO與H₂反應(yīng)生成CH₄（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-203kJ•mol^-1．
（2）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并再生出吸收液，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H₂，其原理為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．在密閉
容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)
化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則壓強(qiáng)P₁＜P₂（填“＞”或“＜”）；壓強(qiáng)為P₂時(shí)，在
Y點(diǎn)：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；寫(xiě)出X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式K=$\frac{0.16{\;}^{2}×0.16{\;}^{2}}{0.02×0.02}$（不必計(jì)算出結(jié)果）．
（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl₂O₄ 為催化劑，可以將CH₄和CO₂直接轉(zhuǎn)化成乙酸．

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的
生成速率如圖2所示．在275～400℃之間，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是275～300℃時(shí)催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，300～400℃時(shí)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率又加快．
②為了提高該反應(yīng)中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（寫(xiě)一條）增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO₂的濃度．
③乙酸（用HAc表示）電離方程式為HAc?H⁺+Ac^-，電離常數(shù)用K_a表示；乙酸根的水解方程式為Ac^-+H₂O?OH^-+HAc，水解常數(shù)用K_h表示，則K_h=$\frac{K{\;}_{w}}{K{\;}_{a}}$（用K_a和水的離子積K_W表示）．

5．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO₃）[含F(xiàn)eCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀時(shí)	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．鹽酸溶解MnCO₃的化學(xué)方程式是MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺．
（3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu²⁺，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS．
（4）將MnCl₂轉(zhuǎn)化成MnO₂的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO₃溶液將MnCl₂氧化，該反應(yīng)的離子方程式為
5Mn²⁺+2ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H₂O═□Cl₂↑+□5MnO₂+□8H⁺．
（5）將MnCl₂轉(zhuǎn)化為MnO₂的另一種方法是電解法．
①生成MnO₂的電極反應(yīng)式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
②若直接電解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl₂．檢驗(yàn)Cl₂的操作是將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽(yáng)極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl₂生成．
③若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn（NO₃）₂粉末，則無(wú)Cl₂產(chǎn)生，其原因是其它條件不變下，增大Mn²⁺濃度[或增大c（Mn²⁺）/c（Cl^-）]，有利于Mn²⁺放電（不利于Cl^-放電）．

3．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣是O₂．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

2．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取了Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

（2）實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）證明NaHSO₃溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是a、e（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH　　　　　b．加入Ba（OH）₂溶液　　　　　c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液　　　　　 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢測(cè)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（3）實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$\underset{\stackrel{一定條件，淀粉溶液}{→}}{用0.01000mol•{L}^{-1}標(biāo)準(zhǔn){I}_{2}溶液滴定}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）為0.16g•L^-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

1．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣是O₂．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S+2H₂O．
（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

12．下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中，不正確的是（　�。�

	A．	鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3
	B．	紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出的氣體點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲
	C．	鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
	D．	常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)

11．同溫同壓下，同體積的兩種氮氧化合物，X為1.5g，Y為3.8g，已知Y的摩爾質(zhì)量為76g•mol^-1，則X的化學(xué)式為（　�。�

A．

NO

B．

N2O

C．

NO2

D．

N2O3

10．150℃時(shí)，一定質(zhì)量的（NH₄）₂CO₃完全分解產(chǎn)生的氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于（　�。�

A．

30.5

B．

26.3

C．

26

D．

24

9．實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦（MnO₂）與濃鹽酸加熱制氯氣，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	盛濃鹽酸的分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替
	B．	可在集氣瓶口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，觀(guān)察氯氣是否收集滿(mǎn)
	C．	用飽和食鹽水吸收尾氣
	D．	為了便于學(xué)生觀(guān)察氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，可在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)