13．實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：
制備過程中還有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反應(yīng)．
主要實驗裝置和步驟如圖甲：

（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl₃和30mL無水苯．為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）合成過程中要求無水操作，理由是防止三氯化鋁和乙酸酐水解．
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致AD．
A．反應(yīng)太劇烈     B．液體太多攪不動    C．反應(yīng)變緩慢     D．副產(chǎn)物增多
（4）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃��？否（填“是”或“否”），原因是乙醇與水混溶．
（5）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時，應(yīng)先打開上口玻璃塞_，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，如圖乙裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB．

12．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH 約為4，制得NaHSO₃溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，攪拌（防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行），反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液；
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H₂O外還有HCHO（填化學(xué)式）．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO₃+HCHO+Zn+H₂O=NaHSO₂•HCHO+Zn（OH）₂．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（6）①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）
②如果抽濾的溶液具有強氧化性時，可采取用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗的措施
（7）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知I₂不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

11．實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式如圖1：
制備過程中還有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反應(yīng)．
主要實驗裝置和步驟如圖2所示：

（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl₃和30mL無水苯．為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）合成過程中要求無水操作，理由是防止三氯化鋁和乙酸酐水解．
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致AD（用“A”“B”“C”“D”填空）
A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多
（4）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失該操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇易溶于水．
（5）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，如圖3裝置中溫度計位置正確的是C（用“A”“B”“C”“D”填空）

10．硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．研究發(fā)現(xiàn)，SO₃的體積分數(shù)（SO₃%）隨溫度（T）的變化如曲線I所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)在高溫時比低溫更易自發(fā)進行
	B．	曲線I上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：vA＜vC
	C．	T0時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為160
	D．	已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

9．在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）十H₂O（g）△H=-25kJ/mol．已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分數(shù)相等．下列分析正確的是（　　）

	A．	剛開始反應(yīng)時速率：甲＜乙		B．	平衡后反應(yīng)放熱：甲＞乙
	C．	500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K=3×102		D．	若a≠0，則0.9＜b＜l

8．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）的研究．
實驗Ⅰ．制取NaClO₂晶體
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．現(xiàn)利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO₂的化學(xué)方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O；裝置④中制備NaClO₂的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟如下：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38-60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ．測定某亞氯酸鈉樣品的純度
設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：
①確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）；將所得混合液配成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點．重復(fù)2次，測得平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30 s內(nèi)不變色．
（5）該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{90.5cv}{4m}%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為4I^-+O₂+4H⁺=I₂+2H₂O．

7．將在120℃、101KPa的條件下由烴A和烯烴B組成的2L混合氣體，與足量的氧氣混合并點燃，使A、B完全燃燒．恢復(fù)到原來的溫度和壓強時測得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合氣體中所占的體積分數(shù)是（　�。�

A．

60%

B．

40%

C．

30%

D．

70%

6．在500℃時，把0.3mol SO₂和0.2mol O₂充入一個體積為10L并盛有V₂O₅（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強不再變化，此時容器內(nèi)壓強減小20%．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400
	B．	其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時，SO2的體積分數(shù)增大
	C．	平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為95%
	D．	前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.02mol/（L•s）

5．向一個容積為2L的密閉容器中充入m mol SO₂和n mol O₂，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知生成1mol SO₃放熱a kJ，經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得放熱b kJ，則平衡時以O(shè)₂表示的反應(yīng)速率為$\frac{16a}$mol•L^-1•s^-1；SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{am}$×100%．

4．溴化鈣用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．實驗室模擬工業(yè)制備CaBr₂•2H₂O的主要流程如圖（a）所示：

回答下列問題：
（1）已知溴易揮發(fā)，Br₂的沸點為59℃．
①過程Ⅰ中用SO₂吸收溴蒸氣，其目的是富集溴元素．
②在過程Ⅰ中蒸餾操作控制的關(guān)鍵條件是控制溫度計的溫度，并收集59℃的餾分．
（2）過程Ⅱ中控制反應(yīng)不過于劇烈的操作或措施是分批、緩慢加入液溴或不斷攪拌加快熱量的散失或?qū)⒎磻?yīng)置于冷水浴中．
（3）操作I到的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶，冷凝管、牛角管、錐形瓶，試劑M為Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
（4）為了獲得干燥的CaBr₂•2H₂O，結(jié)合溴化鈣的溶解度曲線，操作Ⅱ中包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）在50～70℃時，用尿素[CO（NH₂）₂]、Br₂、Ca（OH）₂制備溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成兩種無色無味的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH₂）₂+3Ca（OH）₂ +3Br₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr₂+N₂↑+7H₂O；．
（6）制得的CaBr₂•2H₂O可以通過以下方法測定純度：稱取10.00g樣品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量，得到3.89g固體．則CaBr₂•2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為91.80%．