4．電鍍污泥中包含大量難以降解的貴重金屬離子，如Zn²⁺、Pb²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cr³⁺、Ca²⁺等．在回收過程中，如果對其處理不當(dāng)或者未經(jīng)處理就進(jìn)行填埋，將會給環(huán)境和社會帶來極大的危害．以下是回收流程：

已知：
①各離子開始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：

離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+	Zn2+
開始沉淀的pH值	5.9	2.3	3.9	5.7
完全沉淀的pH值	8.3	3.2	5.6	8.3

②溫度對各離子的浸出率影響如圖：

（1）請寫出步驟①除鉛的離子方程式：Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓．
（2）步驟②加入雙氧水的離子反應(yīng)方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，調(diào)pH的范圍是3.2～3.9．
（3）步驟③加入ZnO調(diào)pH的原理是（用離子方程式表示）Cr³⁺+3H₂O?Cr（OH）₃+3H⁺、ZnO+2H⁺=Zn²⁺+H₂O；鉻泥的主要成分是Cr（OH）₃．
（4）步驟④的操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥．
（5）由圖可以看出在硫酸浸出Ca²⁺、Cr³⁺離子的過程中，Ca²⁺離子浸出率隨溫度的升高而減小，其原因是硫酸鈣是微溶物且溶解度超過30℃以后，溫度越高，溶解度越低，Cr³⁺離子浸出率受溫度影響較小，可在常溫下浸出，但在實驗過程中為了降低溶液的黏度，改善浸出液的過濾性能，浸出液的溫度維持在40-50℃，浸出流程中雖然沒有加熱設(shè)備，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱，浸出渣的主要成分是硫酸鉛、硫酸鈣．

3．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl₄+H₂O═TiCl₂+2HCl）．TiCl₄可由TiO₂和Cl₂發(fā)生置換反應(yīng)而制得（TiO₂和HCl不反應(yīng)），此反應(yīng)在1000℃高溫下進(jìn)行的很慢，但有碳粉存在，只需要在650～850℃下即可順利進(jìn)行，下圖是實驗室制備TiCl4的部分裝置．
請回答：
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）B裝置中試劑為濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）C裝置中的反應(yīng)方程式為TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$ TiCl₄+2CO．
（4）D裝置中冷凝水的方向為a進(jìn)b出，該裝置的作用為冷凝回流四氯化鈦．
（5）E裝置中NaOH溶液的作用為吸收氯氣
（6）評價此裝置的缺陷和不妥之處：
①不能阻止E裝置的水汽進(jìn)入D裝置，而引起四氯化鈦水解
②由于氯化氫和氯氣易溶于氫氧化鈉溶液，E裝置會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象．

2．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：
  $→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.810 2	83	難溶于水

合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補(bǔ)加         B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加         D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標(biāo)號）．
A．蒸餾燒瓶    B．溫度計    C．吸濾瓶      D．冷凝管    E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號）．
A．41%         B．50%         C．61%         D．70%

1．以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水為宜，其原因是不會引入新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的離子方程式為2Fe³⁺（aq）+3Mg（OH）₂（s）═3Mg²⁺（aq）+2Fe（OH）₃（s）．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

17．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�

	A．	用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
	B．	將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
	C．	用溶解、過濾的方法分離K2MnO4和MnO2固體的混合物
	D．	用分液的方法分離煤油和汽油

16．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2Cl		B．	硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	過氧化鈉的電子式：		D．	中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O

15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�

	A．	SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
	B．	NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
	C．	氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑
	D．	常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
	B．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
	C．	大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少二氧化硫、氮氧化物的排放
	D．	納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附．

13．在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)．鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe（OH）₃，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
	B．	此過程中電子從C移向Fe
	C．	鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
	D．	鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

12．對于相同物質(zhì)的量的SO₂和SO₃，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	硫元素的質(zhì)量比為5：4		B．	任何情況下體積比均為1：1
	C．	含有的O2、O3兩分子數(shù)之比為1：1		D．	SO2、SO3兩分子數(shù)之比為1：1