6．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.6	1.6

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應在0～t1s內(nèi)的平均速率v（SO2）=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，若增大O2的濃度，到達新平衡時SO2轉(zhuǎn)化率會增大
	C．	平衡時，再向容器中充入0.4mol SO2和1.6mol SO3，平衡不移動
	D．	保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1mol O2，反應到達新平衡時$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$減小

5．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1mol CO和5mol H₂O，反應達平衡后，其化學平衡常數(shù)K等于1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）830℃，容器中的反應達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡不移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）
（5）若1200℃時，在某時刻該容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol•L^-1、2mol•L^-1、4mol•L^-1、4mol•L^-1，則此時上述反應的平衡移動方向為逆反應方向（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）．

4．有a、b兩個極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下將3molA、1molB分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應：
3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達平衡時，a中A的濃度為M mol?L^-1，C的濃度為N mol?L^-1，b中A的濃度為m mol?L^-1，C的濃度為n mol?L^-1，則M＜m；N＜n； （填“＞”或“＜”或“=”或“無法比較”）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入 a、b 兩容器，達平衡后a中C的濃度為N mol?L^-1的是DE，b中C的濃度為n mol?L^-1的是ADE
A.6molA+2molB            B.3molA+2molC       C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD            E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為Wmol?L^-1，C的濃度為Ymol?L^-1，則W和M，Y和N之間的關系為W＞M、Y＜N． （填＞、＜、=、無法比較）
（4）保持溫度不變，若將4molC和2molD充入a中，平衡時A的濃度為R mol?L^-1，則關系式正確的是C
A．R=2M     B．R＜M       C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

3．“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．請回答下列問題：
（1）寫出試管a中發(fā)生的化學方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）試管b中所盛的溶液為，其主要作用是中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分離．
（3）試管b中的導管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．

2．某研究性學習小組設計實驗制各乙酸乙酯（如圖1）：

（1）制各乙酸乙酯化學方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）燒瓶B中加幾塊碎瓷片，其作用是防止暴沸，長導管L的作用是冷凝兼導氣．
（3）圖1方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M建議：C中水換成飽和碳酸鈉溶液．經(jīng)改進后，實驗現(xiàn)象是C燒杯里液體分層，上層液體具有果香味、且呈油狀．簡述分離乙酸乙酯的操作方法：將C燒杯里液體混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，靜置、分層，打開分液漏斗活塞，將下層碳酸鈉等無機層液體放入燒杯里，上層乙酸乙酯液體從上口倒出．需要用到圖2的下列儀器有afg（填代號）．

1．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO₂并對其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）．
【查閱資料】
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO${\;}_{3}^{-}$，MnO${\;}_{4}^{-}$被還原為Mn²⁺．
【制備NaNO₂】
（1）發(fā)生反應時三頸瓶A中的現(xiàn)象是生成紅棕色氣體．
（2）B裝置的目的是①將NO₂轉(zhuǎn)化為NO，②銅與稀硝酸反應生成NO．
（3）C裝置中盛放堿石灰，其作用是干燥NO，并除去可能混有的酸霧．

20．四氫鋁鋰（LiAlH₄）是重要的有機合成試劑，其合成路線如下：

（1）反應1中，在通入氫氣之前先通入Ar氣的目的是作保護氣．
（2）寫出反應1的化學反應方程式：Na+Al+2H₂=NaAlH₄．
（3）為探究LiAlH₄的性質(zhì)，某實驗小組將LiAlH₄加入含乙二醇的水中，反應如下：LiAlH₄+4H₂O═LiOH+Al（OH）₃+4H₂↑，該反應的氧化劑為水（填化學式）．
（4）為分離（3）中反應生成的兩種沉淀（M）．過程如下：

反應3的離子方程式是Al（OH）₃+OH-=[Al（OH）₄]^-（填化學式），試劑B的最佳選擇是CO₂．

19．亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用，研究小組用Na₂CO₃溶液吸收SO₂制備Na₂SO₃．其實驗流程如下：

（1）SO₂對環(huán)境的危害主要是形成酸雨．
（2）用Na₂CO₃溶液能吸收SO₂的原因是亞硫酸的酸性比碳酸強．
（3）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中發(fā)生如下反應：
①2Na₂CO₃+SO₂+H₂O═2NaHCO₃+Na₂SO₃ ②2NaHCO₃+SO₂+H₂O═2CO₂↑+Na₂SO₃ ③Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃
溶液中有關組分的質(zhì)量分數(shù)變化如圖所示，圖中的線2表示的組分為NaHCO₃（填化學式）．
（4）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O（主要）、SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（次要）（用化學方程式表示）．
（5）獲得的Na₂SO₃產(chǎn)品久置后質(zhì)量變重，主要原因是Na₂SO₃被空氣中氧氣氧化成Na₂SO₄．

18．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（2）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)．
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等．
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

17．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，該反應的還原產(chǎn)物為MnSO₄；
（2）上述濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.7×10^-7，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．
（3）已知反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299 kJ．
（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
X（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
X（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$；
②上述反應中，正反應速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k_正表示）．若k_正=0.0027min^-1，在t=40min時，v_正=1.95×10^-3min^-1．
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為A、E（填字母）．